蚌埠十二中2016—2017学年度第二学期高一期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分，选择题的答案填写在答题表中）一、单选题(本大题共18小题，共54分)1．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是A．明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2．是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是273．下列叙述正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键B．共价化合物中可能含离子键C．离子键只存在于离子化合物中D．共价键只存在于共价化合物中4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水5．下列有关化学用语不正确的是A．N2的电子式B．Cl－的结构示意图C．质量数为137的钡原子BaD．二氧化碳的结构简式O＝C＝O6．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．X、Y、Z的氧化物均为共价化合物B．原子半径X>Y，离子半径X2+<Z2-C．同主族元素中Z的阴离子Z2-还原性最强D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．已知2H2＋O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是A．该反应是一个放热反应B．水分解为氢气和氧气需要吸收能量C．断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量D．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量8．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱稀硫酸CuZnC．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是A．负极上发生还原反应B．锌片为负极C．正极上的电极反应为：2H++2e-﹦H2↑D．铜片上有气泡产生10．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/(L·min)，则10min后N2的浓度是A．6.8mol/LB．4.8mol/LC．2.4mol/LD．1.8mol/L11．下列说法不正确的是（）A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小12．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱14．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰的熔化15．下列措施能使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是A．加入Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量KNO3溶液D．不用铁片，改用铁粉16．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2C向试管中的溶液加NaOH加热，将红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该溶液中一定含NHeq\o\al(＋,4)D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶