蚌埠铁中2018-2019学年度第二学期期中检测试卷高一化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族2、下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n3、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是()A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)25、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH36、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．LiB．SC．SiD．P8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是（）A．2.4mol/(L•s)B．1.6mol/(L•s)C．0.8mol/(L•s)D．0.08mol/(L•s)13、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr214、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变15、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应物的性质C．反应温度D．使用催化剂16、下列变化不需要破坏化学键的是（）氢气燃烧B．电解水C．干冰升华D．氯化氢溶于水二、填空题（共52分）17、（每空2分，共12分）元素X、Y、Z原子序数逐渐增大，且原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号：X，Y，Z；（2）X与Y两元素可形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式、。18、（每空3分，共15分）下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题:①Cl2②NaHSO4③NH4Cl④HNO3⑤Na2O2⑥KBr⑦CaCO3这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；属于离子化合物的是；属于共价化合物的是。19、（每空3分，共15分）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：（1）元素R的原子序数是。（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性。20、（每空2分，共10分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于