目录1-1-1电化学分析(fēnxī)的特点2.电化学分析法的特点(tèdiǎn)1.电位(diànwèi)分析法2.电解(diànjiě)与库仑分析法3.极谱法与伏安(fúān)法目录1-2-1化学电池原电池电解(diànjiě)电池1-2-2电极(diànjí)与电极(diànjí)分类1．第一类电极──金属(jīnshǔ)-金属(jīnshǔ)离子电极2．第二类电极(diànjí)──金属-金属难溶盐电极(diànjí)银-氯化银电极(diànjí)甘汞(ɡānɡǒnɡ)电极电极反应：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-半电池符号：Hg，Hg2Cl2（固）|KCl电极电位（25℃）：甘汞电极(diànjí)的电极(diànjí)电位（25℃）金属汞(或汞齐丝)浸入含有少量Hg2+-EDTA配合物及被测金属离子的溶液中。根据(gēnjù)溶液中同时存在的Hg2+和Mn+与EDTA间的两个配位平衡，可以导出以下关系式(25oC)：(Hg22+/Hg)=(Hg22+/Hg)-0.0591lgaMn+电极不参与反应，但其晶格间的自由电子可与溶液进行交换.故惰性金属电极可作为溶液中氧化(yǎnghuà)态和还原态获得电子或释放电子的场所。例如：Fe3+,Fe2+|PtH+|H2,Pt5．膜电极(diànjí)将膜电极(diànjí)和参比电极(diànjí)一起插到被测溶液中，组成电池。则电池结构为:两电极(diànjí)系统：指示电极(diànjí)和参比电极(diànjí)三电极系统：工作(gōngzuò)电极、参比电极和辅助电极谢谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结