化学课后习题(第1章)化学课后习题(第1章)化学课后习题(第1章)第一章化学反应基本规律思考题与习题参考答案一、判断题1。E2.T3.E4.E5.E6。E7。E8.T9.T二、选择题10。D11。B12。C13。B14.B15.D16.A17.C18。C19。C20.A21。C22.A三、填空题23。定容定压24.减小增大25。∆G26.自发进行非自发进行27.状态始态终态途径28.60。782。4310329.2。2510-4不变左不变不增大右30。kc(A）c2（B)kc（A)c-1（B）kc(A）31。基元反应非基元反应32.∆S°>0∆S°〈0∆S°<0∆S°<0∆S°〈0∆S°〉0四、计算题33。-312kJ34.已知下列物质的标准摩尔生成焓:NH3（g）NO(g)H2O(g）∆fH°m/kJmol—146。190。25-241.818计算在25℃标态时,5molNH3(g)氧化为NO（g)及H2O（g）的反应热。解:NH3（g）+5/4O2(g）→NO（g）+3/2H2O(g）∆rH°m=∑BνB∆fH°m=46。1+（3/2）(-24.818）–(–46。1)–(5/4）0=-226。37kJmol-15molNH3（g）氧化的反应热为：Qp=（—226。375）=-1131.85kJ35.T>9840K36.T1〉2415.6KT2>903KT3〉840K37.Ag2O(s）遇热分解：2Ag2O(s)→4Ag（s）+O2（g)，已知在298K时,Ag2O的∆fH°m=-31.1kJmol—1,∆fG°m=-11.2kJmol-1，试求在298K时p(O2)的压力是多少（Pa）?Ag2O的最低分解温度?解:2Ag2O(s)→4Ag(s）+O2（g),∆fH°m/kJmol-1—31。100∆fG°m/kJmol-1-11.200∆rH°m=∑BνB∆fH°m=0+0–(–31.1)=62.2kJmol—1∆rG°m=∑BνB∆fG°m=0+0–(–11.2）=22。4kJmol-1∆rGm=∆rG°m+RTln∏(p（O2）/p°）,平衡时，∆rGm=0,即0=22.4103+8.314298ln∏（p（O2)/（100103)）p(O2)=11。9Pa∆rG°m=∆rH°m-T∆rS°m22.4103=62.2103+298∆rS°m∆rS°m=133.6JKmol-1∆rG°m=∆rH°m-T∆rS°m<0时,Ag2O开始分解。62。2103—T133。6<0,T〉465。6K38。反应CaCO3（s）→CaO(s)+CO2(g)在973K时K°=2。9210—2，900℃时K°=1。04,试由此计算该反应的∆rG°m(973K)及∆rG°m（1173K)，∆rH°m,∆rS°m。解:∆rG°m（973K）=—RTlnK°(973K)=-8。314973ln（2.9210-2）=28.6kJmol-1∆rG°m（1173K）=—RTlnK°(1173K)=-8.3141173ln（1.04)=—0.382kJmol—1∆rH°m=169。5kJmol-1-RTlnK°=∆rH°m—T∆rS°m—8。3141173ln(1.04)=169.5103—1173∆rS°m∆rS°m=144。8JK—1mol—139.金属钙极易与空气中的氧气反应：Ca(s）+1/2O2(g)→CaO（s)∆fG°m=-604kJmol-1欲使钙不被氧化，25℃时，空气中氧气的分压不能超过多少(Pa）？（计算时不查表)解:∆rG°m=∑BνB∆fG°m=(–604)–0+0=-604kJmol—1∆rGm=∆rG°m+RTln∏(p（O2）/p°)（-1/2)>0平衡时,∆rGm=0,即-604103+8.314298。15ln∏（p（O2）/(100103）)(—1/2）>0p<1。210—207Pa40。∆rH°m=-84.36kJmol—1∆rS°m=48.7kJK—1mol—1K°=7.2101141。(1)ν=kc2(NOCl)(2）k=4。810—8dm3mol-1s—1(3)2。2542。(1）ν=kc2(NO）c(Cl2）（2)1/8(3）9