意溪中学2014-2015学年度第一学期期中考试高二理综（化学）试卷H-1O-16N-14C-12一、单选题酶1．下列反应属于吸热反应的是（）A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molB．已知C(石墨，s)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)＋O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===2CO2(g)ΔH1,；2C(s)＋O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===2CO(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH23．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－14．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g)+I2(g）2HI(g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成nmolH2，同时消耗成2nmolHID．混合气体的密度保持不变5.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的：①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧6．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===2H2O(l)△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-1二、双选题7．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（）选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是()A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高三、填空题9.接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H<0根据该反应方程式完成下列表格改变外界条件化学反应平衡移动方向升高温度增加压强加催化剂通入过量氧气恒温恒容，通入氮气10、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。请回