美如師編製3-4電解質溶液的依數性【高三】Page1of11一、區分物質的導電::金屬元素、石墨、Si、Ge…不為電解質為導体。金屬元素固体:熔融態鹽:例:______離子化合物:離子化合物鹼例:______:水溶液例:_______電解質:極性共價化合物-:其液態分子化合物:酸:例:________-:為非電解質:一般共價化合物例有機物羧酸、酚、胺例外二、電解質:固態不導電水溶液時可導電的化合物a離子化合物:陰、陽離子化合而成即______和____其晶体的基本結構乃是帶荷的粒子離子1固態時不導電因彼此以強烈的靜電引力相互吸引離子不能自由移動。2水溶液時因有可自由移動的水合離子故可導電3熔融態亦可導電因陰、陽離子可自由移動。美如師編製3-4電解質溶液的依數性【高三】Page2of11B:極性共價化合物:由極性分子所組成整個分子是電中性的粒子即_____和____。1液態時不能導電但純HCll純NH3l純CH3COOHl純H2Ol等______導電。2一些共價化合物的水溶液可解離生水合陰、陽離子_____導電。3氯化氫的水溶液稱_________俗名_______。氯化氫與水反應幾乎完全進行溶液中極大部初以離子存在:HClH2OlH3OCl-而將氯化氫溶於苯中所成的溶液不能導電因在溶液中不能生成離子。4醋酸水溶液為電解質反應式為:CH3COOHlH2OlH3OCH3COO-氨與水反應生成銨離子NH4和氫氧離子:NH3lH2OlNH4OH-醋酸和氨在水中只有小部分解離在溶液中以分子狀態存在的較多.三、溶液的依數性質:不同的電解質在水溶液中因有不同電離度故常產生不等的粒子而影響溶液的性質。1、定義:溶液的有些性質和溶質的本性無關而只決定於溶液的濃度即只依溶質的粒子數目而定此性質稱為依數性。2、常見的依數性質有:1____________、2____________、3____________、4_____________。3、溶質是非電解質是:1P_____________________________________2tb_______________3tf_______________4π_______________美如師編製3-4電解質溶液的依數性【高三】Page3of114、溶質為電解質時:α100時iab溶液溶質為一般電解質時為強電質時備註蒸氣壓PPab為電解質中所含陽、陰離子個數弱電解質時i【1ab-1α】強電解時α1iabm重量莫耳濃度沸點上升度數tbtb凝固點下降度數tftf滲透壓ππ4、濃度愈稀薄愈近理想溶液則I值與ab值愈近。挑戰題:1有A、B、C三種水溶液溶液A為0.04m葡萄糖C6H12O6溶液B為0.03m氯化鈉NaCl溶液C為0.01m硫酸鉀K2SO4下列有關此三溶液的沸點高低順序之排列何者正確ABACBABCCCBADCAB。2硫酸鉀為強電解質若完全解離濃度為0.10m的硫酸鉀水溶液凝固點為多少℃水的Kf1.86℃/mA0.548℃B0.372℃C0.186℃D0.156℃。3把一莫耳的化合物AB全溶於二公斤的水中並解離為A及B離子此水溶液的凝固點為1.75℃。若水之莫耳凝固點下降常數為1.86℃/m則此化合物在水中之解離度多大A100B88C68D48。4實際測量溶液的凝固點0.10m的食鹽水溶液在0.343℃凝固下列哪一同重量莫耳濃度的水溶液其凝固點為0.265℃水的Kf1.86℃/mAC12H22O11aqBC6H12O6aqCMgSO4aqDK2SO4aq。5人血液的滲透壓在37℃時約為7.5大氣壓。在同一溫度和血液呈相同滲透壓的食鹽水生理食鹽水的凝固點是多少℃體積莫耳濃度可視為與重量莫耳濃度相等而水的莫耳凝固點下降常數是1.86A1.13B0.57C0.41D0.28。6將2.44克苯甲酸C6H5COOH溶於100克水中之水溶液其凝固點為0.41℃則苯甲酸的解離度為若干A15B20C10D5。7以三氯甲烷為溶劑由苯甲酸分子量122溶液的凝固點下降實驗所測得之苯甲酸分子美如師編製3-4電解質溶液的依數性【高三】Page4of11量常介於122與224之間。有關此現象的適宜解釋為何A苯甲酸溶液不依據凝固點下降原理B實驗技術差因此實驗結果有誤差C苯甲酸在三氯甲烷中部分解離D苯甲酸部分聚合成二分子聚合體。8下列溶液之性質何者具有依數性質A溶液之蒸氣壓B溶液之凝固點C溶液之滲透壓D溶液之沸點。9在四個相同試管中分別加入2毫升0.1M的下列溶液硫酸鈉於a蔗糖於bHCl於cCH3COOH於d。將此四個試管置於一密閉的空間內待其達成平衡後四個試管中溶液的相對高度次序如何AcabBadbCacbDbac。10若甲糖水乙食鹽水丙酒精水溶液。在1atm時甲、乙、丙之凝固點相等則下列敘述何者正確A在1atm時沸