2002秋季全国高考综合科(广东、河南卷)—化学部分21、下列叙述中，正确的是：同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子室温时，零族元素的单质都是气体所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等22、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是：A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO423、充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（原子量：H：1、C：12、O：16）：A、C10H14B、C11H16C、C12H18D、C13H2024、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是：A、甲、乙两烧杯中都是铝过量B、甲中铝过量、乙中碱过量C、甲中酸过量、乙中铝过量D、甲中酸过量、乙中碱过量25、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2,有一半Br–被氧化为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中的HBr和H2SO3的浓度都等于：A、0.0075mol/LB、0.008mol/LC、0.075mol/LD、0.08mol/L34（8分）自然界中的铀和钴都有同位素：（1）、铀主要有三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：U：0.005%、U：0.72%、U：99.275%、请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）。三、铜是生命必须的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生深远的影响，请完成37-40题：37、（6分）在化学反应中，铜元素表现为：0、+1、+2价：（1）、在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]，试写出该反应的化学方程式（2）、铜器表面有时会产生铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿又不损伤器物的反应的化学方程式：（3）、新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会产生红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人的尿液中的葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：（简写成GCHO）试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式：40、（7分）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）、试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币？(铜的熔点是1183.4℃、铁的熔点是1534.8℃）答案：21：C、22：D、23：C、24：B、25：D。34：234×0.005%+235×0.72%+238×99.725%三、本题共4小题，共50分。答案正确的，按答案后面括号内的分数给分，答错或未答的均给0分。37.（1）CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）Cu2（OH）2CO3＋4HCL＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑或Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑△（3）GCHO＋2Cu（OH）2＝GCOOH＋Cu2O↓＋2H2O40.（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型