石嘴山市三中2019-2020（二）高一年级月考化学试卷（本试卷满分120分，考试时间120分钟）出题人：仇娟娟可能用到的相对原子质量：O16Cl35.5Cu64第I卷选择题部分（共50分）一、单选题（本题共有25小题，每小题2分，共50分。）下列有关化学用语表达正确的是（）和离子结构示意图均可以表示为：质子数为92、中子数为146的U原子：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.H2O2的电子式2.已知：某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgRn-中的电子总数为（）A.B.C.D.3.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子序数：B.离子半径：C.原子最外层电子数：D.还原性：4.下列有关元素周期表结构的说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表族B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素5.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（）A.B.C.D.abc6.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A.a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。7.下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤D.②④⑥8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）A.对应气态氢化物的稳定性：B.对应简单离子的半径：C.化合物XZW中既含离子键也含共价键D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应9．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（）A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Ca2+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-10.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A.1和17B.12和9C.14和6D.15和811.化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O12.下列说法正确的是（）①金属和非金属化合一定形成离子键②离子键是阳离子，阴离子的相互吸引③两个非金属原子间不可能形成离子键④非金属原子间不可能形成离子键⑤离子化合物可能含有共价键⑥共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.③⑤D.①②③④⑤⑥13．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x()A.(O2)=0.01mol·(L·s)–1B.(NO)=0.008mol·(L·s)–1C.(H2O)=0.006mol·(L·s)–1D.(NH3)=0.002mol·(L·s)–114．瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是（）A.简单的离子半径：P3->N3->O2-B.由H、N、O组成的化合物都是共价化合物C.最简单的氢化物的热稳定性：H2O>NH3D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO415．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁--空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是（）A.该电池Mg作负极，发生氧化反应B.该电池的正极反应式为：C.电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向C电极D.当电路中通过QUOTE0.2mol电子时，消耗的体积为QUOTE1.12L16.可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生