会计学＊※习题23P25试求算2mol100℃、4×104pa的水蒸气变成100℃及pθ的水时，此过程的ΔU和ΔH。设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。已知水的摩尔汽化热为40．67kJ·mol-1。※习题39P38已知下列反应在25℃时的热效应为：（1）Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔrHmθ=－411.0kJ·mol－1（2）H2(g)+S(s)+2O2(g)=H2SO4(l)ΔrHmθ=－800.8kJ·mol－1（3）2Na(s)+S(s)+2O2(g)=Na2SO4(s)ΔrHmθ=－1382.8kJ·mol－1（4）1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔrHmθ=－92.30kJ·mol－1计算反应2NaCl(s)+H2SO4(l)=Na2SO4(s)+2HCl(g)在25℃时的ΔrHmθ和ΔrUmθ。※习题41P38已知反应（1）C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ（298K）=－395.4kJ·mol－1（2）C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ（298K）=－393.5kJ·mol－1求C(石墨)=C(金刚石)的ΔtrsHmθ（298K）※习题43P40利用标准mol生成焓数据，计算下列反应的△rHθm(298.15K)。(1)Cl2(g)+2KI(s)=2KCl(s)+I2(s)(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(3)SO2(g)+1/2O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)(4)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(5)CaO(s)+3C(石墨)=CaC2(s)+CO(g)(6)Fe2O3(s)+CO(g)=CO2(g)+2FeO(s)(7)2H2S(s)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)(8)Fe2O3(s)+3C(石墨)=4Fe(s)+3CO2(g)(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔfHmθ(298)kJ·mol－1–110.52-241.83-393.510△rHθm(298.15K)=-41.16kJ·mol－1(3)SO2(g)+1/2O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔfHmθ(298)kJ·mol－1–296.900-285.84-800.8△rHθm(298.15K)=-218.06kJ·mol－1(4)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔfHmθ(298)kJ·mol－1-1206.87-635.5-393.51△rHθm(298.15K)=177.86kJ·mol－1(5)CaO(s)+3C(石墨)=CaC2(s)+CO(g)ΔfHmθ(298)kJ·mol－1-635.50-62.76–110.52△rHθm(298.15K)=462.22kJ·mol－1(6)Fe2O3(s)+CO(g)=CO2(g)+2FeO(s)ΔfHmθ(298)kJ·mol－1-822.2–110.52-393.51-266.5△rHθm(298.15K)=6.2kJ·mol－1(7)2H2S(s)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)ΔfHmθ(298)kJ·mol－1-20.15-296.90-241.83△rHθm(298.15K)=-146.46kJ·mol－1(8)2Fe2O3(s)+3C(石墨)=4Fe(s)+3CO2(g)ΔfHmθ(298)kJ·mol－1-822.200-393.51△rHθm(298.15K)=463.9kJ·mol－1＊※习题45P42已知C2H5OH（l）在25℃时的燃烧热为-1367kJ·mol－1，试用CO2(g)和H2O（l）在25℃时的生成热，计算C2H5OH（l）在25℃时的生成热。※习题49P46试计算在25℃及标准压力下，1mol液态水蒸发成水蒸气的气化热。已知100℃及标准压力下液态水的气化热为2259J·g-1，在此温度区间内，水和水蒸气的平均定压摩尔热容分别为75.3及33.2J·K-1·mol-1。第二章热力学第二定律/第三章化学势※P93※P98※P101※P104第四章化学平衡※P119＊※P126※P129＊※P134※P138第五章相平衡※P150P171//解：//第七章电化学※P230※P234※P248※P275第八章表面化学与胶体化学※P291※291※P300习题16删掉/＊※P306※P317※P320第九章化学动力学基础※P340※P340※P356