用心爱心专心专题二物质的量一.大纲解读以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，是中学化学的重点内容。要求学生：1.理解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。3.掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。二、高考预测本期内容也是高考化学的热点内容，尤其是涉及阿伏加德罗定律的推断及其应用、阿伏加德罗常数的有关判断以及应用物质的量进行化学计算。几乎年年高考试题中都会涉及。该部分内容可以在选择、填空、化学实验和化学综合计算等题型中进行考查。这类试题往往具有综合性强等特点，在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度（包含溶液密度和质量分数）、中和滴定（包括氧化还原滴定）、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行综合考查，而且可以和物理学科中的气体定律、电学知识等内容进行跨学科综合考查。以阿伏加德罗常数为例，其考查的重点内容为：①判断和计算一定量的物质所含微粒数的多少。包括一定物质中所含的质子数、中子数、电子数甚至化学键数的多少、溶液中溶质微粒数的多少；②在氧化还原中得失或转移电子数目的计算。包括一定量物质在氧化还原反应中电子得失数目的多少、电化学中物质消耗或析出与电子转移数目（即电量）的多少等。预计在今后的高考中，这部分内容仍然是高考的热点内容，考查时仍然突出知识的综合性、题型的多样性等特点。有些内容将进一步联系实际进行考查。如物质的量浓度可以结合环保知识——测定某废物中某组分物质的量浓度。三、重点剖析1、物质的量，阿伏加德罗常数和气体摩尔体积（1）物质的量与摩尔物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，它是指该物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子）数的多少。因此，物质的量是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量，其单位是摩尔。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专用名词。（2）阿伏加德罗常数与6.02×10230.012kg12C所含碳原子数的集体1mol阿伏加德罗常数（近似值6.02×1023，单位mol-1）（3）摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g∕mol,而化学式量则是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与12C一个原子质量的1∕12之比所得的数值，单位是1，使用时二者的意义是不一样的。（4）气体摩尔体积与22.4L∕mol①单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为Vm，即：Vm=V∕n,其单位有L·mol-1，m3·mol-1.②在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L∕mol，因此，我们可以认为22.4L∕mol是在特定条件下的气体摩尔体积。2、气体基本定律及平均摩尔质量⑴在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含有的分子数相同。这个结论相当重要，另外还可以由气态方程PV=nRT推导出很多关系，只要掌握推导方法，同学们大可不必死记硬背。⑵平均摩尔质量（M）如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢？我们可以假设混合气体为1mol，组成1mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和,以g∕mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N2与O2按体积比4：1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g∕mol×EQ\F(4,5)eq\\f(4,5)4/5+32g∕mol×EQ\F(1,5)=28.8g∕mol（初中化学所用的空气的平均相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。3、物质的量浓度的计算(1)当以固体物质配制溶夜时需要计算所称量固体的质量。根据EQ\F(m,M)=cV这一关系，得：m=cV．M,如果被称量物是无水物，则M为无水物的摩尔质量；当被称量物为结晶水合物时，则M是结晶水合物的摩尔质量。（2）当以浓溶液配制稀溶液时，虽然溶液被稀释但溶质不变。计算公式为：c1V1=c2V2量取体积为：V1=EQ\F(c2V2,c1)（3）物质的量浓度与溶液的密度、质量分数之间的换算物质的量浓度与质量分数(w％)的换算公式：C=EQ\F(1000(ml/L)·ρ（g/ml）·w％,M(g/mol))在已知w％或S求物质的量浓度时，必须知道溶液的密度ρ。溶液密度ρ成为c与w％或S联系的桥梁，复