第3课时物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。定义：对物质的量浓度的理解例1将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。专用活塞容量瓶的使用容量瓶的认识和使用4.使用注意事项：准确配制一定物质的量浓度溶液的步骤：以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液为例2.称量操作视频3.溶解5.洗涤7.摇匀8.装瓶实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？物质的量浓度一算二量三溶四冷五转移1.下列说法中正确的是()A．在1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出500mL，该溶液的浓度为1mol·L-1C．配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH4gD．1mol·L-1的H2SO4溶液含有溶质98g2.配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠，直接加入到100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀3.判断正误4.（1）将20gNaOH配成1L溶液，其物质的量浓度为____mol·L-15.（1）配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿_______移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤烧杯次，将洗涤液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线____时，改用____小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入___中并贴好标签。（2）若配制200mL1.0mol·L－1H2SO4溶液,需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是。即使最无足轻重的今天和昨天相比，也具有现实性这一优势。集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长，却能构成永恒长河中的伟大时代。