会计学例题(2006广州一摸)反应(fǎnyìng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,氧化剂是,氧化产物是;生成标准状况下11.2升O2,则整个反应(fǎnyìng)中转移电子的物质的量是mol。例题：白磷有毒，在实验室可采用(cǎiyòng)CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4；该反应的氧化产物是————。若有1molP4反应，则有——————mol电子转移。3、氧化(yǎnghuà)还原反应的基本规律（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液(róngyè)反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液(róngyè)反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+、和Cu2+的混合溶液(róngyè)中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2中通入Cl2,HBr和H2SO3中通入Cl2例题R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应(fǎnyìng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋4、氧化还原(huányuán)反应方程式的配平配平下列(xiàliè)方程式1、P4+HClO3+H2O—HCl+H3PO4；2、P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4；3、BrO3-+Br-+—Br2+H2O；4、Cr(OH)4-+ClO-+—CrO42-+Cl-+；5、Clm+OH-—ClOn-+Cl-+H2O；6、Sx2-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O（07全国(quánɡuó)1理综第10题）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10molB11molC12molD13mol强电解质与弱电解质的注意(zhùyì)点2、离子(lízǐ)方程式的书写（4）对微溶物的处理有三种(sānzhǒnꞬ)情况：（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(róngyè)[此时Ca(HCO3)2过量]，有Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O少量Ca(HCO3)2溶液(róngyè)滴人烧碱溶液(róngyè)(此时NaOH过量)，有Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（06广东化学第11题）下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OBF2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OCAgNO3溶液中加入(jiārù)过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O3、离子(lízǐ)共存问题（2）离子在酸性(suānxìnɡ)或城性溶液中存在情况的归纳。1、概念(gàiniàn)（3）化学反应中的能量(néngliàng)变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：（4）书写(shūxiě)热化学方程式时明确以下问题：4、燃烧热中和热（2）中和热：2、由氢气和氧气(yǎngqì)反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+½O2(g)=H2O(1)的△H=kJ／mol。氢气的燃烧热为kJ／mol。内容(nèiróng)总结