高三化学练习题——实验方案设计、物质的检验1、接触法制硫酸时，由沸腾炉导出的气体须净化的理由是：A、防催化剂中毒B、为了提高原料的利用率C、提高成品硫酸的纯度D、水蒸汽对设备和生产有不良的影响2、工业制硫酸时，接触室中装有热交换器，以下叙述与热交换器作用有关的是：A、加快反应速率，提高原料利用率B、充分利用热量，降低生产成本C、升高温度，提高SO2的转化率D、防止催化剂中毒3、在实验室中，以下试剂一般应随用随配的是：A、Na2SO4溶液B、稀硫酸C、食盐水D、胆矾溶液4、清洗下列试管时，选用的试剂（括号内物质）错误的是：A、做过银镜反应的试管（氨水）B、做过木炭还原氧化铜实验的试管（硝酸）C、做过高锰酸钾分解实验的试管（浓盐酸）D、盛过FeCl3溶液的试管（稀盐酸）5、确定汽油是混合物的一种方法是：A、测量密度B、测量沸点C、将它燃烧D、闻气味6、一光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是：A、溶液中阳离子只有Na+B、一定含有Na+离子，也可能含有K+C、既有Na+，又有K+D、可能含有K+、Na+中的一种7、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛下列哪些溶液的洗气瓶：A、澄清石灰水、浓硫酸B、稀溴水、浓硫酸C、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液D、浓溴水、浓硫酸8、某混合气体可能含有CO、NH3、CO2、HCl、H2、H2O（g）中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊）②氢氧化钡溶液（有浑浊）③浓硫酸（无明显现象）④灼热氧化铜（变红）⑤无水硫酸铜（变蓝）对该气体的成分的正确判断是：A、一定无CO2B、可能有CO2、NH3、H2O（g）C、一定有CO、CO2、H2O（g）D、一定有H2、CO2、HCl9、要使溶液中Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+一一沉淀析出，选择试剂及加入顺序正确的是：A、H2SO4HClH2SNaOHCO2B、NaClNa2SHClNaOHCH3COOHC、HClH2SO4H2SNaOHCO2D、Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl10、已知NH3、HCl、HBr等均可作喷泉实验，若用三个体积相同的烧瓶收满三种气体做喷泉实验，实验后三个烧瓶中溶液的浓度关系是：A、物质的量浓度相同B、溶质量分数相同C、物质的量浓度和溶质质量分数均不相同D、物质的量浓度和溶质质量分数都相同11、实验室的标准NaOH溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若以此NaOH溶液滴定盐酸，并以酚酞作指示剂，则滴定的结果：A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断12、下列实验方法，能达到预期目的的是：A、用加热CuO、HgO的实验来证明铜的金属活泼性比汞强B、用PH试纸测定某液体是不是酸C、用A、B两种金属与浓硝酸反应的难易判断A、B金属性的强弱D、用丁达尔现象区别悬浊液和胶体溶液13、有人将浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合，用此混合液进行实验测定，来验证NH3·H2O的电离倾向大于NH4+的水解倾向，并设想出以下几个实验方案。这些方案中不科学、不合理的是：①测定Cl-的浓度②测定混合液的PH③用滴定法测定NH4+的浓度④用滴定法测出OH-的浓度A、①②③B、只有①C、只有②D、全部14、有人为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是不是离子化合物，进行了以下实验，并作出判断。其中合理可靠的是：A、观察常温下的状态。SbCl5是黄色液体，SnCl4是无色液体。结论：SbCl5、SnCl4一定不是离子化合物B、测熔点，测得SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃2.8℃-33℃。结论：这三种都不是离子化合物C、将SbCl3、SbCl5、SnCl4放入水中，三者的水溶液中均含有Cl-。结论：均是离子化合物。D、在三个测试物质导电性装置中先加入水，再分别加入这三种物质，发现都能导电。结论：都是离子化合物15、已知下列五种物质的电离平衡常数：①苯酚K=1.28×10-10②2,4二硝基苯酚K=1×10-4③间硝基苯酚K=1×10-8④铝酸K=6.32×10-12⑤碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11。由此下列判断正确的是：A、NaAlO2溶液能与NaHCO3溶液反应B、①②③④都能与NaCO3溶液反应C、①②③能与NaHCO3溶液反应D、①②③能与NaCO3溶液反应，只有②才跟NaHCO3溶液反应16、有五种无色溶液，：NaCl、K2S、NaAlO2、NaHCO3、BaCl2。要求只用一种试剂一次将它们区别开来，这种试剂可以是下列的：A、稀盐酸B、稀硫酸C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液17、只用一种试剂即可区别甲苯、乙醇