试题八一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）1、在一个密闭恒容的容器中盛有A、B、C三种理想气体，恒温下再注入一定量D气体（理想气体）,则（）A、A的分体积不变B、A的分压不变C、A的分体积增大D、A的分压增大2、真实液态混合物的T-x-y相图中，最高恒沸点的自由度是（）A、0B、1C、2D、33、恒温、恒压、非体积功为零的化学反应过程必不可逆（自发）进行的条件是（）A、ΔHS>0,Δ>0B、ΔHS<0,Δ<0C、ΔHS<0,Δ>0D、ΔHS>0,Δ<04、理想气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关（）ϑϑA、KB、KnC、KyD、、、KyKnK5、A、B两种气体在水中的亨利常数分别为KAKBb()()、b，且KAKBb()()>b，则相同温度和相同分压下，A、B在水中的溶解度为（）A、bA>bBBB、bA<bBBC、bA=bBBD、相对大小不定6、稀溶液的沸点升高公式中，Kb与哪些因素有关（）A、溶液浓度B、溶质性质C、溶质与溶剂性质D、溶剂性质7、A、B在形成理想状态混合物的过程中（）A、ΔmixH>0B、ΔmixU>0C、ΔmixS>0D、ΔmixG>08、下列各物理量中既是化学势又是偏摩尔量的物理量是（）⎡∂U⎤⎡∂G⎤A、⎢⎥B、⎢⎥∂nB∂nB⎣⎦T.P.nBC≠n⎣⎦T.P.nBC≠n⎡∂U⎤⎡∂H⎤C、⎢⎥D、⎢⎥∂nB∂nB⎣⎦S.V.nBC≠n⎣⎦S.P.nBC≠n9、理想气体化学反应NO(g)+Cl2(g)=NOCl2(g)为放热反应，改变下列哪个因素会使平衡右移（）A、升高温度B、降低压力C、降低温度D、恒温、恒容下充入惰性气体10、二组分理想液态混合物的蒸气压（）A、一定大于任一纯组分的蒸气压B、一定小于任一纯组分的蒸气压C、一定介于两种纯组分的蒸气压之间D、以上三种情况均有可能11、关于两组分部分互溶双液系的高会溶温度有下列说法，正确的是（）A、高会溶温度越低，两组分的互溶性越差B、高会溶温度越低，两组分的互溶性越好C、任何两组分部分互溶双液系只存在高会溶温度D、高会溶温度的高低不反映两组分相互溶解能力的大小12、ΔU=Q适用于下列哪一过程（）A、W′=0的过程B、理想气体恒压升温过程C、恒容的电池反应D、实际气体恒容、W′=0的过程13、在密闭容器中进行一恒容绝热燃烧反应（无其它功）CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)则有（）A、ΔUHS=0,Δ=0,Δ=0B、ΔUHS=0,Δ<0,Δ<0C、ΔUHS>0,Δ>0,Δ>0D、ΔUHS=0,Δ>0,Δ>014、理想气体绝热自由膨胀，则下列选项哪个正确（）A、ΔU=0B、ΔF=0C、ΔS=0D、ΔG=0⎛∂S⎞15、1mol理想气体，其⎜⎟=（）⎝∂V⎠TRTRRRTA、B、C、−D、VVVP16、A、B两组分构成完全不互容双液系统，一定压力下，纯A、纯B组分的沸点分别为TA、TB，BTA>TB，完全不互容双液系统的沸点为BT，T与TA、TB的关系为B（）A、T>TAB、T<TBBC、TB<TB<TAD、无法确定T与TA、TB的关系B二、填空题（每空1分，共25分）1、NaHCO3固体和Na2CO3固体放入一抽真空的密闭容器中，NaHCO3固体进行如下的分解反应，并在1atm下达到平衡2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2+H2O(g)则该平衡系统的组分数C=；自由度F=。2、理想液态混合物中任一组分B的化学势表示式为μB=，其标准态为。ϑ−13、已知25℃时，C石+O2==CO2(g)的标准摩尔反应焓为ΔrHm1,=−390kJ.mol；ϑ−12CO(g)+O2==2CO2(g)的标准摩尔反应焓为ΔrHm2,=−566kJ.molϑ则CO(g)的标准摩尔燃烧焓ΔcHm=；ϑ2CO2(g)的标准摩尔生成焓为ΔfHm=。4、水的汽化热为41kJ.mol-1（为常数），正常沸点（饱和蒸气压为1atm时的沸点）为100℃，150℃时水的饱和蒸汽压为；外压增大，则水的饱和蒸汽压如何变化。5、写出定义式：吉布斯函数G=；ΔS=；标准平衡常数Kϑ=。6、处于三相点的水、水气、冰三者化学势之间的关系为。7、如下图1所示，是由A、B组成的二组分完全互溶系统的T-x-y相图，则该溶液是具有偏差的溶液，CMEND线称为相线。E点自由度F=，a区相态为，a区自由度为.。TPENMDaCAxB,yBB