浮山中学2018级高二年级第二学期开学考化学试题分值：100分考试时间：90分钟命题：一、选择题1、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：()①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。A.①②③④B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A．稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热大于110.5kJ·mol-1D．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0反应为熵增反应，任何温度下能自发进行3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)4、根据下列图示所得出的结论一定错误的是A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B．图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸的滴定曲线D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线5、在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．CO、H2S的转化率之比为1∶1B．达平衡后H2S的体积分数为4%C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动6.在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况7、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()T1<T2p1>p2m＋n>p放热反应B.T1>T2p1<p2m＋n>p吸热反应C.T1<T2p1>p2m＋n<p放热反应D.T1>T2p1<p2m＋n<p吸热反应8、在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为A．5B．4C．3D．19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-⑦使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑤⑥⑦10、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材