6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4,Ba2+,Cl-,NO-3B.K+,AlO-2,Cl-,SO2-4C.Ca2+,Mg2+,NO-3,HCO-3D.Na+,Cl-,CO2-3,SO2-37.下列化合物,按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CaClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF48.下列各组物质不属于同分异构体的是A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇D.CF4CBr4CsClSiO2B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3,CO,CO2都是极性分子B.CH4,CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF,HCl,HBr,Hl的稳定性依次增强D.CS2,H2O,C2H2都是直线型分子11.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应.若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+C.0.20mol/LCu2+B.0.02mol/LZn2+D.0.20mol/LPb2+实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KmnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4.请回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是;(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KmnO4的理论产量;;(4)KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是;(5)上述制得的KmnO4产品0.165g,恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全,计算该KmnO4的纯度.27.(15分)V,W,X,Y,Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物,其中V,W,X,Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35.它们之间的反应关系如下图:(1)5种化合物分别是V,W,X,Y,Z:(填化学式)(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是:(3)V的电子式是28.(13分)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验.将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水,按图连接仪器..实验开始时缓级通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成.同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊.待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却.此时,管中的熔融触物凝固成银白色金属.根据以上叙述回答问题:(1)元素Z是:(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?;(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是;(4)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理:如不需处理,请说明理由..29.(16分)A,B,C,D,E,F和G都是有机化合物,它们的关系如下图所示:(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成的一溴代物只有两种,则C的结构简式为;(2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为(3)反应①的化学方程式是,D具有的官能团是;;(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F,F可能的结构简式是(5)E可能的结构简式是;6—10BADDB6.[答案]B.11—13CAC[解析]考查:给定条件下的离子共存问题,过氧化钠的性质,.过氧化钠有强氧化性,溶于水生成氢氧化钠和氧气.A中,NH4++OH-=NH3H2O;B中的离子