太和一中2020—2021学年度高二第一学期期中考试（化学）试卷（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Cu-64S-32Fe-56Cr-52第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味2.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A将0.1mol•L﹣1氨水稀释成0.01mol•L﹣1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3•H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO33．某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1白色沉淀a沉淀沉淀溶解，无气泡过量的Al2(SO4)3溶液稀H2SO4Na2CO3溶液过滤、洗涤实验2沉淀沉淀溶解，少量气泡白色沉淀b过量的Na2CO3溶液稀H2SO4Al2(SO4)3溶液过滤、洗涤下列分析正确的是（）A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关4、下列说法正确的是A．向0.1mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中QUOTE增大B．常温下，0.1mol·L−1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A−)+KWC．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质5．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S6.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04n(沉淀)n(沉淀)n(NaOH)n(NaOH)n(沉淀)n(沉淀)n(NaOH)n(NaOH)7.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)D.已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO,PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③8．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小关系为NiS>SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中等eq\f(cSn2＋,cNi2＋)＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋的溶液中加入饱和Na2S溶液，则析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平(SOeq\o\al(2－,4))>c平(NHeq\o\al(＋,4))>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(HCOeq\o\al(－,3))>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(O