广西贺州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.化学与生产生活息息相关，下列有关叙述错误的是A.镀锡铁的抗腐蚀性比镀锌铁更强B.给手机充电时，电能转化为化学能C.泡沫灭火器的化学反应原理涉及水解反应D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A、根据金属活动顺序表，金属活动性：Zn>Fe>Sn，镀锡铁破损后，铁为负极，加速铁的腐蚀，镀锌铁破损后，铁作正极，锌作负极，铁被保护，因此抗腐蚀性：镀锌铁强于镀锡铁，故A说法错误；B、手机充电为电解池，将电能转化成化学能，故B说法正确；C、灭火器中盛放的是Al2(SO4)3和NaHCO3，混合后发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，属于盐类双水解，故C说法正确；D、Mg比铁活泼，构成原电池时，Mg作负极，保护铁，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D说法正确；2.使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是A.太阳能B.地热能C.风能D.煤【答案】D【解析】【详解】绿色能源一般是对环境没有污染，属于绿色能源的是如水能、生物能、太阳能、风能、地热能、海洋能等，而煤燃烧过程产生有污染的物质，故D符合题意。3.下列物质对水的电离不会产生影响的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】H2O中存在H2OH＋＋OH－，然后根据影响因素进行分析即可；【详解】H2O中存在H2OH＋＋OH－，A、H2SO4为酸，水中加入硫酸，c(H＋)增大，抑制水的电离，故A不符合题意；B、KCl对水的电离无影响，故B符合题意；C、NaOH为碱，水中加入氢氧化钠，c(OH－)增大，抑制水的电离，故C不符合题意；D、Na2CO3为强碱弱酸盐，水中加入碳酸钠，CO32－水解，促进水的电离，故D不符合题意。4.从能量变化看，有关在中燃烧说法错误的是A.该反应是放热反应B.形成键放出能量C.燃烧时化学能转化成电能D.断裂键吸收能量【答案】C【解析】【详解】A、所有的燃烧都属于放热反应，故A说法正确；B、形成化学键放出能量，故B说法正确；C、氢气在氯气中燃烧，放出苍白色火焰，化学能转化成热能和光能，故C说法错误；D、断裂化学键时，需要吸收能量，故D说法正确。5.下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是A.铝热反应B.酸碱中和反应C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与反应【答案】D【解析】【分析】根据图像反应物的总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应；【详解】根据图像反应物的总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应；A、铝热反应为放热反应，故A不符合题意；B、酸碱中和反应为放热反应，故B不符合题意；C、生石灰与水放出热量，故C不符合题意；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应，故D符合题意；【点睛】常见的吸热反应有：多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，多数盐的水解反应，C和H2O(g)反应；常见的放热反应：多数的化合反应，酸碱中和反应，金属与酸、水的反应，所有的燃烧。6.已知在10秒内N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据化学反应速率的定义计算；【详解】根据化学反应方程式，H2浓度减少了0.6mol·L－1，生成NH3浓度增加了0.6mol·L－1×2/3=0.4mol·L－1，根据化学反应速率的定义，v(NH3)=0.4mol·L－1/10s=0.04mol/(L·s)，故B正确。7.对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是A.正逆反应速率都增大，平衡正向移动B.正逆反应速率都减小，平衡逆向移动C.正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D.逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动【答案】A【解析】【详解】增大压强，化学反应速率增大，即正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，该反应增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向移动，故选项A正确。8.下列解释事实的方程式错误的是A.小苏打溶液呈弱碱性：B.测得的氨水的C.石墨比金刚石稳定：D.用碳酸钠处理水垢中的【答案】C【解析】【详解】A、小苏打为NaHCO3，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，原因是HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A说法正确；B、NH3·H2O为弱碱，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，0.1mol·L－1氨水其pH<13，故B说法正确；C、石墨比金刚石稳定，石墨的能量低于金刚石，即C(石