2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12Cu—64O—16第1卷一、选择题（3×18=54分）1.下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是()A.H3O+B.C.NO3-D.Ba2+【答案】A【解析】试题分析：H3O+与CH3COO-反应，CH3COO-浓度减小，平衡左移。考点：水解平衡的影响因素2.有甲、乙两个装置,下列说法错误的是()A.甲、乙装置中,Zn质量均减小B.甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生C.化学反应速率乙>甲D.甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu【答案】B【解析】甲装置中的两种金属未用导线连接，所以不能构成原电池。乙装置符合原电池的构成条件，构成了原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属腐蚀速率较快，原电池放电时，阳离子向正极移动。A项，甲、乙装置中锌都失去电子转化成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A项正确。B项，甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌附近有气泡产生，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B项错误。C项，甲装置不能构成原电池，乙装置能构成原电池，反应速率：乙>甲，故C项正确。D项，甲装置中氢离子在锌附近得电子发生还原反应，乙装置中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu，故D项正确。3.下列过程表达式中,属于电离方程式的是()A.HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB.NH3·H2ONH4++OH-C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D.HCO3-+OH-=H2O+CO32-【答案】B【解析】【分析】酸、碱、盐溶于水时发生电离，此过程用电离方程式表示，书写电离方程式时应先判断电解质的强弱。如为强电解质则在水中完全电离，用“＝”连接，若为弱电解质则在水中部分电离，用“”连接。同时等式两边应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等。溶液之所以不显电性，是因为阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电荷总数相等，电离时原子团一般不拆分。【详解】A.HSO3-+H3O+H2SO3+H2O，此式可表示为HSO3-+H+H2SO3，不是电离方程式，A项错误；B.NH3·H2ONH4++OH-，表示NH3·H2O为弱电解质，发生部分电离，B项正确；C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，表示CH3COO-在水中发生水解反应，不是电离方程式，C项错误；D.HCO3-+OH-=H2O+CO32-，表示酸式盐与碱反应生成正盐和水，不是电离方程式，D项错误；答案应选B。4.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是()A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<0【答案】A【解析】从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A项正确；能量越高越不稳定，B项错误；因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，C项错误；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH1<0，D项错误。5.某反应:2A(g)3B(g)的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是()A.v(A)=0.1mol/(L·min)B.v(B)=0.2mol/(L·min)C.v(A)=v(B)=0.5mol/(L·min)D.v(A)=v(B)=0.3mol/(L·min)【答案】A【解析】【详解】根据图像可知，反应进行到2min时，A、B的浓度都是0.3mol/L，所以A的反应速率可表示为：v(A)=、B的反应速率可表示为：v(B)=，所以答案选A。6.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是()A.C1极为电池负极,C2极为电池正极B.电子由C2极经外电路导线流向C1极C.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD.该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O【答案】B【解析】【分析】在乙醇燃料电池中总反应为C2H5OH+3O2=2C