高考资源网，高考资源网，高考资源网，高考资源网，2018-2019学年度第一学期汪清六中期末考试高二化学试题本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Fe—56一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列关于燃烧热的说法中正确的是A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4.下列反应中是放热反应的是A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C.放热反应都不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生6．已知反应A+3B===2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为A．v(A)＝1mol/(L·s)B．v(B)＝3mol/(L·s)C．v(B)＝4mol/(L·s)D．v(C)＝2mol/(L·s)7.下列说法中正确的是A.焓变是指1mol物质参加反应时放出的能量B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓8.下图所表示的反应是吸热反应的是9．下列热化学方程式中书写正确的是A．2SO2+O22SO3ΔH=−196.6kJ/molB．H2(g)+QUOTE错误！未找到引用源。O2(g)H2O(l)ΔH=−285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=−571.6kJD．C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=+393.5kJ/mol10．热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol−1表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ11．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生12．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多13．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0mol·L－1·s－114.设C+CO22COΔH>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大15.下列影响化学反应速