1、以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。沉淀物开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)33.05.2Fe(OH)31.52.8Fe(OH)27.69.7Mg(OH)28.012.4（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是。（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：。（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为≤pH＜。（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：。2、回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。SKIPIF1<0（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式。-12℃15℃22℃49℃（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、、、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为。A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰盐水pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.85（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应。3、海水晒盐可得卤水，其中主要离子有：Na＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－。由卤水制纯碱的工艺改进如下。(已知：NH4HCO3在10℃～20℃时不易分解，30℃时开始大量分解。NaHCO3溶解度：S20℃＝9.6g，S40℃＝12.7g，S60℃＝16.4g)(1)制取纯碱工艺①结合本工艺实际，精制卤水时投料试剂按顺序为________。(可供选择的试剂有：Na2SO4晶体、纯碱、NH4Cl晶体、石灰乳等)②母液Ⅰ中主要离子有________。③随着温度升高，NaHCO3的产率下降的原因是________________________________________________________________________。(2)制取Na2SO4·10H2O和NH4Cl晶体①加入H2SO4的主要离子反应方程式有________②根据溶解度曲线分析，工艺中控制70℃以上“趁热过滤”的目的是________________________________________________________________________。4、铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：SKIPIF1<0（1）当x=0.4，试用氧化物形式表示该铁氧体组成。（2）酸浸时，二氧化锰被还原的化学方程式为：。（3）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（选填：氧化剂、还原剂、吸附剂）。（4）煮沸1h是为了使分解。（5）同时加入MnSO4和铁粉的目的是。5、锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95℃饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤（1）上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是。（3）酸浸时反应的化学方程式为。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。(4)生成Li2CO3的化学反应方程式为。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要过滤。6、美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯