本文由821240550贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。第六章蒸馏6.1蒸馏概述⑴蒸馏及精馏的分离依据液体均具有挥发成蒸汽的能力，但各种液体的挥发性个不相同。习惯上，将液体混合物中的易挥发组分A称为轻组分，难挥发组分B则称为重组分。将液体混合物加热至泡点以上沸腾使之部分汽化必有yA>xA；反之将混合蒸汽冷却到露点以下使之部分冷凝必有xB>yB。上述两种情况所得到的气液组成均满足:yAxA>yBxB部分汽化及部分冷凝均可使混合物得到一定程度的分离，它们均是籍混合物中各组分挥发性的差异而达到分离的目的，这就是蒸馏及精馏分离的依据。6.1蒸馏概述⑵工业蒸馏过程①平衡蒸馏（闪蒸）平衡蒸馏又称闪蒸，系连续定态过程，其流程如下图。6.1蒸馏概述⑵工业蒸馏过程②简单蒸馏简单蒸馏为间歇操作过程，其流程如下图。6.1蒸馏概述(3)精馏操作的费用和操作压强蒸馏和精馏都是通过气化、冷凝达到分离提浓的目的的。液体加热气化需要耗热，气相冷凝则需要提供冷却量，因此，蒸馏和精馏都是能耗很高的单元操作，采用何种措施达到节能降耗是精馏过程研究的重要任务。此外，蒸馏过程中的液体沸腾温度和蒸汽冷凝温度均与操作压强有关，故工业蒸馏的操作压强应进行适当的选择。加压精馏可使冷凝温度提高以避免使用费用很高的冷凝器或者在常压下为气态混合物（如烷、烃类混合物），沸点很低，需加压使其成液态后才能精馏分离；减压精馏可使沸点降低以避免使用高温载热体，沸点高且又是热敏性混合物精馏宜用减压精馏；除上述情况外以外一般用常压精馏。6.2双组分溶液的气、液相平衡6.2.1理想物系的气液相平衡6.2.2非理想物系的气液相平衡6.2.1理想物系的气液相平衡x~t（泡点）关系式液相为理想溶液，服从拉乌尔定律：pA=pAxA=pAxoopB=pBxB=pA(1?x)oo气相为理想气体，符合道尔顿分压定律：opApAxyA==pp6.2.1理想物系的气液相平衡x~t（泡点）关系式混合液沸腾的条件是各组分的蒸汽压之和等于外压，即p=pA+pBo=pAxA+pB(1?x)ox=p?pBoooPA?PB6.2.1理想物系的气液相平衡page1纯组分的蒸汽压与温度的关系式可用安托因方程表示，即Blogp=A?t+co故与的关系为非线性关系，已知求用上式很方便，但是已知求泡点要用试差法（迭代法）求。6.2.1理想物系的气液相平衡y~t（露点）关系式指定用上述方法求出后用道尔顿分压定律求，即pAxyA=po6.2.1理想物系的气液相平衡y~t（或y）关系式将用上述方法求出的的数据画在同一张图上，就得到下图。6.2.1理想物系的气液相平衡t~x（或y）关系式①两端点A与B.端点A代表纯易挥发A组分(x=1)，端点B代表纯难挥发B组分（x=0）。tA,沸点<tB,沸点。②两线：t~x线为泡点线，泡点与组成有关；t~y线为露点线，露点与组成y有关。6.2.1理想物系的气液相平衡y~t(或y)关系式③3区:t~x线以下为过冷液体区；t~y线以上为过热蒸汽区；在t~x与t~y线之间的区域为气液共存区，在此区域内气液组成y与x是成平衡关系，气液两相的量符合杠杆定律。只有设法使体系落在汽液共存区这才能实现一定程度的分离。例如将组成为的过冷溶液加热至C点，产生第1滴气泡，故C点所对应的温度称为泡点，气泡组成为y1，维持加热升温至G点，溶液部分汽化，气相组成为y(F点)，液相组成为x(E点)，y>xF，x<xF，故原料液得到部分分离，x与y成平衡关系，G点所对应的温度为气液相的平衡浓度；反之将组成为yF的过热混合气体冷却至D点，第1滴冷凝液出现，D点所对应的温度为露点，继续冷却至G点气相部分冷凝，液相组成为x，气相组成为y，x<yF，y>yF，故部分冷凝亦可实现一定程度的分离。要实现高纯度分离必须采用多次部分汽化和多次部分冷凝，这个过程在工业生产上是如何实现的呢？6.2.1理想物系的气液相平衡y~x图在蒸馏计算中广泛应用的是一定总压下的y~x图。o因pA/p>1，故在任一x下总是y>x，相平衡曲线y~x必位于对角线y=x上方。若平衡曲线离对角线越远，越有利于精馏分离。注意:y~x曲线上各点对应不同的温度。x、y值越大，泡、露点温度越低。6.2.1理想物系的气液相平衡相对挥发度α和相平衡方程纯组分的饱和蒸汽压p0只能反映纯液体挥发性的大小。某组分与其它组分组成溶液后其挥发性将受其它组分的影响。溶液中各个组分的挥发性大小应该怎样表达才符合实际情况呢？对了，要用各组分的平衡蒸汽分压与其液相的摩尔