吉林一中2014-2015学年度（14级）高一下学期第二次质量检测化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32K-39Na-23Mg-24Al-27Si-28Ag-108Zn-65Cl-35.5一．选择题：每小题3分1．下列各项中表达正确的是()A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力相同3．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是()。A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属,则金属活动性:X>Y4．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反应时间为()A．5sB．大于5sC．小于5sD．无法判断7．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键8．下列说法或表示方法不正确的是()A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)ΔH＝＋139.2kJ/mol，可知红磷比白磷稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③10.二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是A．a电极为该电池负极B．O2在b电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e-+3H2O=2CO2↑+12H+D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极11．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据如表所示(表中t2>t1)：下列说法正确的是()反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.20.6000t10.80t20.20A．0～t1min内的平均反应速率v(H2)＝eq\f(0.4,t1)mol·L－1·min－1B．平衡时CO的转化率为66.67%C．t1时