第I卷（选择题）1．下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是A．BF3B．SO2C．PCl3D．HClO2．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热3．下列元素中，不属于主族元素的是A．磷B.铁C.钙D.碘4．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。A．①②③④B．①②③C．只有①④D．只有③5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：CO2＞Cl2＞SiO2B．水溶性：HCl＞CH4＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO46．下列能级轨道数为3的是A、sB、pC、dD、f7．下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素二、填空题（题型注释）8．(6分)下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有(填序号)①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷（3）．海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是键。9．（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A．产生白烟2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀回答下列问题：(1)从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律ⅠⅡ（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：，元素的非金属性：。（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式10.（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:_.②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_.。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_.②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:.11．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,