新源八中导学案高一化学主备：张静辅备：成晓华2012-9.25第PAGE\*MERGEFORMAT2页共NUMPAGES\*MERGEFORMAT2页第二单元第一节：物质的分类-----胶体的性质及其应用导学案【学习目标】1．了解胶体及分散系的概念和分类。2.了解胶体与其他分散系的区别。3.了解胶体的种类、渗析、制备等。【重点与难点】1、胶体的定义及分散系中分散质粒子大小的比较。2、胶体的性质及其应用◆教材导读一、分散系1.分散系是_______________________________________所得到的体系，__________________，称为分散质；___________________，称为分散剂。2.分散系的类型按照分散质粒子的大小，分散系通常有三种类型，即：浊液：分散质粒子直径______100nm；胶体：分散质粒子直径______100nm而_____1nm；溶液：分散质粒子直径______1nm。(2)常见分散系的种类及比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水【思考】：:不同分散系性质不同的本质原因是___________________________二、胶体1．概念这是胶体与其它分散系的本质区别，常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、硅酸胶体、淀粉、蛋白质、豆浆、土壤2．胶体的制备（1）物理分散法将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：磨墨常用此方法制备的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液、蛋白质溶液等（2）化学结合法①水解法:Fe(OH)3胶体的制备：是将_______FeCl3溶液______mL_逐滴滴入________中，继续煮沸，至溶液___________时停止加热。反应的化学方程式为____________________________。3．胶体的分类___________例：__________、____________根据质粒子分___________例：__________、_______________________例：__________、______________按分散剂状态分__________例：__________、________________________例：__________、______________三、胶体的性质1．丁达尔效应：（1）定义：叫丁达尔效应。（2）成因：胶体分散质粒子较大，使光波发生散射。（3）应用：_________________2．布朗运动现象：（1）定义：胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象（2）成因：小分子（或分散剂粒子）从各个方向撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向上所受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每瞬间都在改变。因而作不停的、无秩序的运动。3．电泳现象：（1）定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳，电泳现象是物理变化。（2）形成原因：由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的.4．胶体的聚沉（1）胶体较稳定原因：许多胶体粒子带电荷，由于同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥，一般情况下不容易聚集.（2）胶体的聚沉（物理变化）在一定条件下，胶体的粒子聚集成较大颗粒，而形成沉淀析出.（3）原理：减弱或中和胶粒的电荷，以减弱胶粒相互间的斥力（4）胶体聚沉的方法①加入电解质通常制备胶体时溶液要稀，就是为了避免电解质过剩，使胶体聚沉。如：豆浆中加入盐卤（主要成分是MgCl2·6H2O）或石膏（CaSO4·2H2O），可使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉。②加入带相反电荷的胶体如：Fe(OH)3胶体和硅酸胶体混合可发生聚沉③加热加热降低了胶粒对离子的吸附作用，从而减少胶粒带电量，同时增加了胶粒的动能，碰撞机会增多，易聚集沉淀。（5）应用：明矾净水四、胶体的应用1．制备Fe(OH)3胶体时，有一部分FeCl3溶解在里面，怎样把它除去？2．怎样用实验的方法鉴别胶体和溶液？为什么含有泥砂胶体颗粒的河水，跟海水相遇，容易沉积而形成沙洲（三角洲）？实验时,手不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血？[课堂练习】1．制取Fe(OH)3胶体的离子方程式；下面正确的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．Fe3