一、金属钠的物理性质1．亮：银白色、有金属光泽的固体。2．轻：密度较小，ρ(Na)＝0.97g·cm－3，比水的密度小。3．低：熔点和沸点较低，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃。4．软：硬度很小，可以用小刀切割。5．导：钠是热和电的良导体。二、金属钠的化学性质1．钠的原子结构钠原子核外有11个电子，最外层只有1个电子。在化学反应中，钠原子容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。如图：因此金属钠的化学性质活泼，在自然界中只以化合态形式存在。2．钠的化学性质(1)钠与O2的反应①金属钠露置在空气中缓慢氧化，生成白色的氧化钠，化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O。②钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为：2Na＋O2===Na2O2。③Na2O与Na2O2的化学性质a．Na2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：与水反应生成碱，Na2O＋H2O===2NaOH。与酸性氧化物反应生成盐，Na2O＋CO2===Na2CO3。与酸反应生成盐和水，Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O。b．Na2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，故Na2O2可用作供氧剂：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(2)钠与水的反应钠的性质非常活泼，在常温下就能与水迅速剧烈反应，生成氢氧化钠并放出氢气，化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)与熔融盐的反应TiCl4＋4Na=====700～800℃Ti＋4NaCl。三、金属钠的用途和制取1．钠的用途(1)工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如：4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。、(2)Na—K合金(液态)用做原子反应堆的导热剂。(3)在电光源上，用钠制造高压钠灯。(4)制取Na2O2等钠化合物。2．钠的制取2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑问答题例题问1：钠着火时，应如何灭火？答1：钠如果着火不能用H2O、CO2来灭火，应用沙子或泥土盖灭。问2：金属钠要如何保存？为什么？答2：金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应，而Na不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的发生。1、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？4Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O====(风化)NaCO3+10H2O2、钠是还原性很强的金属，将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置换出铜？如有其他反应请用化学方程式表达。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO43、在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，会产生什么现象？①浮——钠浮在水面上：钠的密度比水的密度小②熔——熔化成小球：钠与水反应放热且钠的熔点低③游——小球在水面上四处游动：反应放出氢气使小球受力不均匀，四处游动④响——发出“嘶嘶”的响声：气体小球相互撞击而发出“嘶嘶”响声⑤红——溶液变成红色：反应生成NaOH，其水溶液显强碱性使酚酞溶液变红⑥2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑦钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现出强还原性5、若将过氧化钠粉末渐渐加入到试管内的酚酞试液中，试问有什么现象？结合学过性质来解释原因。【提示】现象：试管中反应生成大量气泡，且溶液先变红，后来颜色褪去。解释：反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑故有气泡产生，又因有NaOH生成，故酚酞变红。若Na2O2过量，酚酞先变红后褪色。原因是Na2O2具有强氧化性，能够氧化有机色质变为无色物质，Na2O2是一种漂白剂。其实Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑反应过程中H2O2生成，若H2O2分解不完全，H2O2也有强氧化性，所以滴酚酞后可以产生“先变红后褪色”的现象。注意：钠的熔点只有97.81℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。由于钠的沸点较低，为882.9℃，汽化后有火焰发生。澄清石灰水能否鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？碳酸钠与碳酸氢钠都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成碳