2025年广东省广州市化学高二上学期复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有离子键B.非极性分子中的化学键一定是非极性共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.由极性键构成的分子一定是极性分子【答案】A【解析】选项A正确，因为在离子化合物中，正负离子之间的静电吸引作用形成了离子键；选项B错误，非极性分子中的化学键可以是非极性共价键，也可以是由极性键构成但在空间排布上相互抵消了极性的分子；选项C错误，有些离子化合物中也可能存在共价键，如某些复杂的金属卤化物；选项D错误，如果一个分子中虽然存在极性键，但如果分子的空间构型对称，则分子整体可以是非极性的。2、下列物质中，不属于有机物的是：A、乙醇（CH3CH2OH）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物。在选项中，乙醇、甲烷和苯都含有碳元素，属于有机物。而二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，属于无机物。因此，选项B二氧化碳不属于有机物。3、下列关于分子、原子的叙述正确的是()A.原子是最小的粒子，不可再分B.固体分子间只存在引力，气体分子间只存在斥力C.物体热胀冷缩是因为分子的大小随温度的改变而改变D.分子、原子都是构成物质的微粒，且都在不停地运动答案：D解析：A选项，原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍然可以再分，如原子核和核外电子，原子核还可以再分为质子和中子，所以A选项错误。B选项，分子间存在相互作用的引力和斥力，这种引力和斥力同时存在，只是在不同的距离下，它们的大小关系不同，从而影响分子的整体表现。所以无论是固体还是气体，分子间都同时存在引力和斥力，B选项错误。C选项，物体热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度的改变而改变，温度升高，分子间的间隔增大，体积膨胀；温度降低，分子间的间隔减小，体积收缩。但分子本身的大小并不随温度的改变而改变，所以C选项错误。D选项，分子、原子都是构成物质的微粒，这是物质构成的基础。同时，它们都在不停地做无规则运动，这是物质运动性的体现。所以D选项正确。4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A.该元素位于周期表的第三周期，VIIA族B.该元素是一种金属元素C.该元素的最高正化合价为+6D.该元素的原子半径大于同周期的其它非金属元素答案：A解析：根据元素周期表的知识，原子序数为17的元素是氯(Cl)，它处于第三周期，VIIA族。氯是非金属元素，所以选项B错误；氯的最高正化合价为+7（即其最外层电子数），因此选项C错误；氯的原子半径小于同周期的其他非金属元素（除了稀有气体Ar），因为随着原子序数的增加，原子间的电子排斥力增大，导致原子半径减小，故选项D也是错误的。因此正确答案为A。上述单项选择题的第4题内容总结如下：4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A:该元素位于周期表的第三周期，VIIA族B:该元素是一种金属元素C:该元素的最高正化合价为+6D:该元素的原子半径大于同周期的其它非金属元素答案：A解析：根据元素周期表的知识，原子序数为17的元素是氯(Cl)，它处于第三周期，VIIA族。氯是非金属元素，所以选项B错误；氯的最高正化合价为+7（即其最外层电子数），因此选项C错误；氯的原子半径小于同周期的其他非金属元素（除了稀有气体Ar），因为随着原子序数的增加，原子间的电子排斥力增大，导致原子半径减小，故选项D也是错误的。因此正确答案为A。5、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期。B.该元素属于卤族元素。C.该元素的最高正化合价为+7。D.该元素在常温下为气态单质形式存在。答案：C解析：原子序数为17的元素是氯（Cl）。氯位于周期表的第三周期，第七主族（即卤族）。氯的最外层有7个电子，因此它倾向于获得一个电子形成稳定的-1价离子，而不是失去电子形成正价。实际上，氯的常见氧化态包括-1、0、+1、+3、+5和+7，但在化合物中最常见的还是-1价。虽然氯可以形成+7价的化合物（如高氯酸盐ClO4⁻），但说这是它的“最高正化合价”并不完全准确，因为这不是它在自然状态下最稳定的氧化态。因此选项C的说法是不正确的。在常温下，氯确实是以双原子分子Cl₂的形式存在的气体。下面是形式化的题目与解析内容：5、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：选项如下：该元素位于周期表的第三周期。；该元素属于卤族元素。；该元素的最高正化合价为+7。；该元素在常温下为气态单质形式存在。正确答案为：C解析如下：原子