重点讲解1.物理变化、化学变化表1-1物理变化与化学变化的区别和联系物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化变化时生成了新物质的变化本质区别宏观：没有新物质生成；微观：若是由分子构成物质，分子不发生变化，只是分子间的间隔、分子运动速度的大小变了宏观：有新物质生成；微观：分于本身发生了变化，变成了新分子外观特征物质的状态、形状等发生了变化常伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等举例水的三态变化、汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜受热分解区分依据有没有新的物质生成联系在物理变化中，一般不会发生化学变化，但在化学变化中，一定同时发生物理变化。2.物理性质、化学性质表1-2物理性质与化学性质的比较物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的分子组成结构不变，没有改变所呈现的性质物质的分子组成结构改变，所呈现的性质也随之改变性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等一般指物质与H2、O2、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等能否发生反应及热稳定性3.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃燃烧：可燃物跟空气里的氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。爆炸：某些可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。缓慢氧化：进行比较缓慢的氧化反应，不像燃烧那样剧烈地发光发热，如：动物呼吸、食物腐败等。自燃：由于缓慢氧化而引起的自发燃烧，如白磷自燃。它们的本质特征：都是氧化反应，只是反应进行的剧烈程度不同。它们之间的关系如下：产生的热量能及时扩散——燃烧产生的热量不能及时扩散——爆炸若产生的热量不能及时扩散剧烈氧化缓慢氧化氧化反应自燃4.化学反应类型（1）基本反应类型表1-3基本反应类型概念简单表达式举例化合反应两种或两种以上的物质生成一种物质的反应A+B＝AB2Mg+O22MgOCaO+H2O==Ca(OH)2分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应AB＝A+BCaCO3CaO+CO2↑通电2H2O2H2↑+O2↑置换反应一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC＝B+ACH2SO4（稀）+Zn═ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu复分解反应有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD＝AD+CBHCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+CuO==CuSO4+H2O在这四种基本反应类型中，置换反应和复分解反应较为复杂。表1-4置换反应的类型及发生的条件表1-5复分解反应的类型及发生的条件（2）氧化反应和还原反应从化学反应中反应物得氧或失氧的角度，可以把相应的化学反应分为氧化反应和还原反应。①氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。②还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。③氧化剂：供给氧，使别的物质发生氧化反应的物质。④还原剂：夺取氧，使含氧化合物发生还原反应的物质。例如：得氧失氧氧化反应还原反应被氧化被还原还原剂氧化剂一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。注意：a.反应中的“得氧”、“失氧”指的都是氧元素。b.氧化反应和还原反应一定同时发生，在反应中有一种物质被氧化，必有另一种物质被还原。c.氧化剂和还原剂都存在于反应物中。⑤氧化反应与化合反应的区别：化合反应从反应物与生成物种类上看，是“多变一”，而氧化反应则是反应物跟氧发生的反应。因此氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，它们之间没有必然联系。如CH4+2O22H2O+CO2是氧化反应，但不属于化合反应；CaO+H2O==Ca(OH)2是化合反应，但不是氧化反应。（3）吸热反应、放热反应①吸热反应：指吸收热量的反应。例如：C+CO22CO②放热反应：指放出热量的反应。例如：碳在氧气中燃烧放出大量的热。-5.催化剂、催化作用（1）定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（2）理解催化剂时要注意以下几点：①“一变”：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，“改变”既可以是加快，也可以是减慢。②“两不变”：催化剂在化学反应前与化学反应后它的质量和化学性质都没有改变，这里没有涉及到化学反应之中。③在加热氯酸钾制取氧气时，二氧化锰是催化剂，但不是说二氧化锰在任何反应中都是催化剂。技巧方法1.内涵分析法利用化学概念中的关键性字词所反映的事物的本质进行解题的方法，叫内涵分析法。考查概念一般是在选择题或填空题中出现，做好这一类题关键是对概念内涵和外延的理解，每一个概念都有其产生的原