1．中学化学中的颜色（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。（4）反应中的颜色变化①Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。②I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。③苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。④苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。⑤Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。⑥蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。2．中学化学中的气体（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2•8NH3)。3．有一些特别值得注意的反应（1）单质＋化合物1===化合物22FeCl2＋Cl2===2FeCl34Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)32Na2SO3＋O2====2Na2SO42FeCl3＋Fe====3FeCl2（2）难溶性酸、碱的分解H2SiO3====SiO2＋H2OMg(OH)2====MgO＋H2O2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O（3）不稳定性酸、碱的分解2HClO===2HCl＋O2↑4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2ONH3•H2O=====NH3↑＋H2OH2SO3====SO2↑＋H2O（4）不稳定性盐的分解NH4Cl===NH3↑＋HCl↑2AgBr===2Ag＋Br2CaCO3===CaO＋CO2↑2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+====Cu＋Fe2+、2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3（6）金属置换非金属：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Zn＋2H+===Zn2+＋H2↑2Mg＋CO2===2MgO＋C3Fe＋4H2O====Fe3O4＋4H2↑（7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O====4HF＋O2Cl2＋H2S(HBr、HI)===2HCl＋S(Br2、I2)2C＋SiO2===Si＋2CO↑C＋H2O===CO＋H23Cl2＋2NH3====N2＋6HClSi＋4HF===SiF4＋2H2（8）非金属置换金属：H2＋CuO===Cu＋H2OC＋2CuO===2Cu＋CO2↑4．一些特殊类型的反应（1）化合物＋单质====化合物＋化合物Cl2＋H2O====HCl＋HClO2H2S＋3O2====2SO2＋2H2O4NH3＋5O2====4NO＋6H2OCH4＋2O2====CO2＋2H2O（2）化合物＋化合物化合物＋单质4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O2H2S＋SO2=====3S＋2H2O2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑NaH＋H2O====NaOH＋H2↑2Na2O2＋2CO2=====2Na2CO3＋O2CO＋H2O=====CO2＋H2（3）一些特殊化合物与水的反应①金属过氧