第1课时电解质的电离[基础练]1．下列物质属于电解质的是()A．二氧化碳B．铜C．稀硫酸D．固体氯化钠解析：A中CO2自身不能电离出自由移动的离子，是非电解质；B中铜为单质，C中稀硫酸为混合物，而电解质属于化合物，故两者均不属于电解质。答案：D2．下列化合物中属于弱电解质的是()A．BaCO3B．Ba(OH)2C．CO2D．NH3·H2O解析：BaCO3是常见的盐，Ba(OH)2是常见的碱，它们都是强电解质。CO2是非电解质，自然不是弱电解质。答案：D3．在水溶液中下列电离方程式，错误的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．HCl===H＋＋Cl－D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：NaHSO4是强酸的酸式盐，酸式酸根应拆开写成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故D错误。答案：D4．“电解质”“非电解质”“导电”都是中学生应掌握的基本概念。下列叙述正确的是()A．Al易导电，Al属于电解质B．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质C．液态HCl不导电，因此HCl属于非电解质D．固态NaCl不导电，但NaCl属于电解质解析：Al是单质，它不是电解质。HCl在水溶液中能电离，NaCl在水溶液中和熔融状态下都能电离，故HCl和NaCl都是电解质。BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的那部分完全电离，能导电，故BaSO4是电解质。答案：D5．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A．熔融的NaClB．石墨晶体C．液氯D．盐酸解析：A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B项是单质，符合题意；D项是混合物，虽然能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，且不能导电。答案：B6．下列有关电解质或非电解质的叙述正确的是()A．石墨是一种导电体，也是一种电解质B．液态CH3CH2OH和液态HNO3都不导电，它们都是非电解质C．MgSO4饱和溶液和BaSO4饱和溶液导电性都很强D．NaCl在水溶液中、熔融状态下都发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－解析：A.石墨是一种单质，不属于电解质。B.HNO3能在水溶液中发生电离，是电解质。C.BaSO4难溶于水，其饱和溶液中c(Ba2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都很小，导电性很弱。答案：D7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．5.85gNaCl溶于水电离出的离子总数是0.1NAB．1molHNO3电离出的N5＋数是NAC．1molAgCl在1L水中电离出的Ag＋数是NAD．1molNa2SO4溶于水电离出的离子总数是3NA解析：5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，NaCl===Na＋＋Cl－，0.1molNaCl溶于水电离出的离子总数是0.2NA。HNO3溶于水电离出的离子是H＋和NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)不能再电离。AgCl难溶于水，溶解度小于0.01g/100gH2O，1molAgCl(质量为143.5g)在1L水中溶解的量非常少。Na2SO4===2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，1molNa2SO4溶于水电离出的离子总数是3NA。答案：D8．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是()A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱解析：随着不断通入CO2发生的化学反应为：①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当完全沉淀后继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是可溶性的强电解质，碳酸氢钙电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强。答案：C9．有下列物质：①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④盐酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下的物质可导电的是________；(2)属于电解质的是________；(3)属于非电解质的是________；(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________。解析：①⑦⑩属于电解质，处于固体状态，不能导电②属于金属单质，可导电，但既不是电解质，也不是非电解质④⑥属于溶液，可导电，既不是电解质，也不是非电解质③⑤属于非电解质，且为气态，不能导电⑧属于非电解质，不能