弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c平(H＋)＞c平(F－)B．c平(H＋)＞c平(HF)C．c平(HF)＞c平(OH－)D．c平(HF)＞c平(F－)B[0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，溶液中c平(H＋)<c平(HF)，说明HF是弱电解质，在水溶液里部分电离生成H＋和F－，导致溶液呈酸性，但HF的电离程度较小，故c平(H＋)<c平(HF)。]2．某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021个氢离子，则该酸的电离度为()A．1.0%B．2.0%C．5.0%D．10.0%C[该酸的电离度α＝1.0×1021/(1.9×1022＋1.0×1021)×100%＝5.0%。]3．在不同温度下，测定一定浓度的CH3COOH溶液中H＋的浓度，则结果是()A．缺少条件，无法测定B．H＋的浓度相同C．温度低时，H＋的浓度大D．温度高时，H＋的浓度大D[CH3COOH是弱电解质，温度升高时，CH3COOH的电离程度增大，则溶液中H＋的浓度也增大。]4．(双选)在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液中c平(H＋)增大D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动AC[加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，c平(H＋)增大，C项正确；加入少量NaCN固体，c平(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。]5．将c平(H＋)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中c平(H＋)仍然相同，则m和n的关系是()A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定A[c平(H＋)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，CH3COOH溶液的浓度远大于HCl溶液，在稀释过程中CH3COOH不断发生电离产生H＋，若稀释后两溶液中c平(H＋)仍然相同，则CH3COOH溶液的稀释倍数应大于HCl溶液，即m＞n。]6．由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应是()化学式电离常数/(mol·L－1)HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11A．NaClO＋NaHCO2===HClO＋Na2CO3B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3D．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2OB[依据电离常数分析可知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，根据酸性较强的酸可以制取比它酸性弱的酸来判断反应是否可以发生。NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3，与酸性HClO>HCOeq\o\al(－,3)矛盾，A项错误；NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，与酸性H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)相吻合，B项正确；2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3，与酸性H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)矛盾，反应应生成NaHCO3，而不是Na2CO3，C项错误；2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O，与酸性H2CO3>HClO矛盾，D项错误。]7．已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.2×10－7mol·L－1和Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，HClO的电离平衡常数：Ka＝4.7×10－8mol·L－1。在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入()A．NaOHB．HClC．NaHCO3D．H2OC[要使HClO的浓度增大，必须使该反应平衡右移，且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，HClO浓度减小；加水稀释时，HClO浓度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，故加入NaHCO3时，NaHCO3只与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大。]8．室温下pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至