肇庆市第四中学2014-2015年度第二学期高一年级化学第一次月考试题学号班别姓名一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)1.19世纪门捷列夫的突出贡献是()A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的()A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和最外层电子数C.电子层数和质量数D.金属性和非金属性的强弱3．下列四种元素中，非金属性最强的是（）A．ClB．PC．SD．Si4．下列关于的叙述正确的是（）A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为165．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙6．决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质7．下列关于碱金属的叙述正确的是（）A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强8．已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－19．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A．NH4ClB．MgOC．C2H6D．CO210．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（）A．和都含有83个中子B.和互为同位素C．和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子11．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是()A.镁B.石墨C.铝D.铅12.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2O CO2C.CaCl2 NaOHH2OD.NH3H2OCO2二、双项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分)13.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＞Y＞ZD.原子序数：X＞Y＞Z14.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族15．下列各组中的性质比较，正确的是()A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．稳定性：HCl＜H2S＜PH3D．原子半径：Na＜Mg＜Al16．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．断裂H－H键吸收能量D.生成H－O键吸收能量三、填空题(本题共4小题，共40分)17.(10分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：AEGBCDFH（1）F元素处于周期表中周期族。以下请用元素符号或化学式填空：（2）原子半径最大的是，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是。（3）最高价氧化物是两性氧化物的是，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是。（4）C与H形成的化合物中含有(填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程。18.(10分)（1）写出下列物质的电子式NaClHCl（2）下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨MgCl2⑩CaO。属于离子化合物的是（填序号）属于共价化合物的是（填序号）19.(13分)在Cu-Zn-稀H2SO4原电池中，锌为极，电子，电极发生的是反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为；锌片上观察到的现象为。铜为极，电子，电极发生的是反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为，铜片上观察到的现象为。20．(7分)在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是___。(2)写出有关反应