2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．175．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱6．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R8．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和89．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S10.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c–n-m12．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素14．下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化15.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性16.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH4D．XH3第二部分非选择题（共52分）二、非选择题（共52分）17、（16分）短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为__________________B为__________________C为________________D的质子数和中子数相等。D的原子组成符号（如样式写出）为：__________________它的最高价氧化物对应的水化物：__________________（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程____________________________________C、D两元素形成的化学物的电子式是____________________________________18．（18分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。19．（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大