苯甲酸萘１次/30秒1次/30秒时间温度时间温度时间温度时间温度124、６5２62７、１91２４、662627、1９224、70272７、１９22４、７1２727、19324、712８２7、19324、722８2７、１９424、722927、20424、7２29２7、2０5２4、733０27、２0５2４、73３0２7、20624、７4３1２7、20624、74312７、207２４、753２２7、20724、7４32２7、208２4、76３3２7、２０824、75332７、20924、763４27、20924、7５34２7、201０24、７６3５27、20１０２４、７５35２７、２01124、80３627、20１1２4、783６２7、20１2２4、893７2７、191２2５、１3372７、191325、00３827、19132５、803８2７、191４25、1539２７、1９1426、183927、１91525、3５4０27、１９1526、５９４027、19162５、５04127、1９16２6、78４127、１91725、61４227、1８172６、894227、1８1８25、704３27、１８１８2６、９８43２7、１８1９25、7５4427、1８1９27、０444２7、182025、784５2７、1820２７、084527、１821２５、794627、17２127、114６2７、172２2５、7９472７、1７22２7、134727、1７２325、8048２7、17２327、1５482７、1７24２7、１7４927、1７2427、1７4927、1725２７、185０2７、162５27、185027、１６类似处理方法计算卡计得热容C,并求出两次实验所得水当量得平均值。苯甲酸得燃烧反应方程式为：根据基尔霍夫定律:∴ΔCp,m＝７×Cｐ，m(CO2，g）＋3×Cp,m(H2O，ｌ)-Cp，ｍ(苯甲酸，ｓ)-Cp,m(O2,g）＝15４、6805J/mｏl•K∴当室温为26、0℃时苯甲酸得燃烧焓为：△cHｍ（２6、０℃)=△ｃＨm(25、0℃)+△Cp×△T＝－３226、９+1５4、6805×(26、０－2５、０）×1０-3=－３225、84kJ/ｍｏl则:苯甲酸得恒容摩尔燃烧热为:QV＝△cUm＝△cHm－ＲT∑BVB(g)=-322５、84－8、314×29９、１５×（7－7、5）×10－３=-322４、6ｋJ/mol又:nＱV＝-Ｃ△T-QＶ点火线·m点火线∴(Ⅰ)苯甲酸①燃烧得数据处理:QV点火丝·m点火丝=-66９4、4×10-３×3、７×10－3＝-0、０2477ｋJ＝=15、517kＪ/℃(Ⅱ）苯甲酸②燃烧得数据处理:QV点火丝·m点火丝＝-6694、4×1０-3×９×１0-４＝-6、025×10-3kJ＝＝15、8６6kＪ/℃(Ⅲ)两次实验所得水当量得平均值为:=(１5、5１7＋1５、866)÷2＝１5、69２kJ/℃③计算萘得恒容摩尔燃烧热QV，m根据公式：nQＶ＝-C△Ｔ-QV点火线·m点火线则:(Ⅰ）萘①燃烧得数据处理:QV点火丝·m点火丝＝－6６9４、4×１0－3×5、4×1０-３＝-0、03615ｋＪQV,m=(－Ｃ△T－QＶ点火线·ｍ点火线)/ｎ==－５21７、9kJ/ｍｏl(Ⅱ)萘②燃烧得数据处理:QＶ点火丝·m点火丝=-6694、4×10-３×１、7×10－3=-0、0113８kJＱV,m＝(-C△T-QＶ点火线·m点火线）/n＝=－51７8kJ／ｍoｌ(Ⅲ)萘得恒容摩尔燃烧热平均值为＝（－５2１7、9－517８)÷2＝-5１97、５kJ/mol④求萘得恒压摩尔燃烧热Ｑｐ，m（即△cHｍ)萘燃烧得化学方程式为:，根据基尔霍夫定律:∴ΔＣp,ｍ＝10×Ｃｐ,m（CO2,g)＋4×Cp,ｍ(Ｈ2O，l)-Cp，ｍ(萘,ｓ)－１２Cp,ｍ(O2,g)=154、3０4J／ｍｏl•K∴2６、0℃时萘得燃烧焓为：△cHｍ（２６、0℃）＝△ｃＵm+ＲT∑BＶB(g)＝-５２06、６3+８、３１4×２99、15×（－２）×10-3＝－5211、604kJ/ｍol⑤由基尔霍夫定律将△cHｍ(Ｔ)换成△cＨm(298、１５K),并与文献比较△cHm(２5、0℃)＝△cHｍ(26、０℃)＋△Cp×△T＝－５2１1、604+1５4、304×(25、０-2６、0)×１0－３=-5211、75８ｋＪ／mｏｌ相对误差:=１、１2%