石嘴山市三中高二第二学期期中化学试题1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.加压有利于合成氨反应C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D.汽车排气筒中使用催化剂，降低污染2.有科学家提出一种常温、常压、有催化剂的条件下合成氨的新方法，反应原理如下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(aq)＋3O2(g)ΔH，已知：①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝akJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol－1；③NH3(g)NH3(aq)ΔH3＝ckJ·mol－1，下列有关说法正确的是（）A.a＜0，b＞0B.ΔH＝(2a－3b＋2c)kJ·mol－1C.H2(g)的燃烧热为bkJ·mol－1D.反应①使用催化剂，ΔH1保持不变3.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（）A.升高温度B.分离出CO（NH2）2C.缩小容器体积D.使用催化剂4.对于反应A(g)＋3B(g)2C+D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()A.v(A)＝0.001mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.002mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.06mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.025mol·L－1·min－15.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化B.图Ⅰ：反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化C.图Ⅳ：反应CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化D.图Ⅲ：反应N2＋3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系6.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅7.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC.电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD.电解质溶液中Na＋向右移动，ClO-向左移动8.科技工作者研究出以NH3为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A.电极甲为电池正极B.电池总反应为4NH3＋5O2=4NO＋6H2OC.电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.图示中的O2－由电极乙移向电极甲9.右图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B.电路中转移1mol的电子时，有1molH+透过质子交换膜从左向右移C.铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OD.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸10.科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/Lli2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极发生得电子的氧化反应C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+11.某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K，反应热为ΔH。保持温度不变，下列说法正确的是()A.2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均变为原来的2倍B.aA＋bBcC，若a+b=c，则K=1C.cCaA＋bB，开始加入A和B，ΔH值、K值与已知相同D.cCaA＋bB，开始加入A和B,ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数12.某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，