宁夏石嘴山市大武口区2016-2017学年高二化学下学期期中试题相对分子质量：C—12，H—1，O—16，Cl—35.5，Br—80,Ag—108Cu—64Na-23第Ⅰ卷（选择题共51分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.氨水应密闭保存于低温处C.打开汽水瓶时，有大量气泡逸出D.高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜03.下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)4.利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是（）A.a气体为氢气，b气体为氧气B.A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液C.通电后中间隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大D.该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑5.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag6.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113kJ热量时，电子转移数为6.02×10237.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s8.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.2mol·L－1C．SO2、SO3分别为0.15mol·L－1、0.3mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－19.如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g)2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（）A.20%B.40%C.50%D.无法确定10.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．前20minB的平均反应速率为0．05mol·L-1·S-1B．8min时表示正反应速率等于逆反应速率C．反应方程式中的x＝1，30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应11.某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大B．若a=b+c时，B的体积分数不变C．若a＞b+c时，A的转化率变小D．若a＜b+c时，A的转化率变大12.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；③保持体