长春市十一高中2021-2022学年高二上学期第一学程考试化学试题第Ⅰ卷（共50分）选择题：(本题共20小题，1-10小题，每题2分，10-20小题，每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)下列方案设计能达到实验目的的是A．甲装置可以定量测定化学反应速率B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D．丁装置可以准确测定中和热2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H<0，△S<03．某生产中发生反应：2A(g)＋B(g)M(g)ΔH＜0.下列有关说法正确的是A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量4．常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A．0.1mol·L-1B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10-7mol·L-1D．无法确定5．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ6.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是7.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和c(H+)都相等,向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确的是A.甲烧杯中的酸一定过量B.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大C.两个烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大8．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=79．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过tmin达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是A．X(g)的体积分数为B．反应的平衡常数C．反应I中，0~tmin的平均反应速率D．tmin后再加一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液观察并比较产生气泡的快慢浓度大的反应速率快B取Al和Fe2O3完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液不变红反应后固体中可能含有Fe2O3C将湿润的淀粉-KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中试纸变蓝该气体为NO2，具有氧化性D将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液呈血红色Fe(NO3)2已变质A.AB.BC.CD.D11．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠A．①③⑤B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥12．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)；下列描述不能表明该可逆反应达到平衡状态的是①混合气体密度不变②反应容器中生成物的百分含量不变③固体的质量不变④混合气体的压强不变⑤c(X)：c(Y)=2：1⑥混合气体的总物质的量不变⑦反应物的消耗速率与生成物的消耗速率不再改变⑧2正(X)=逆(Y)A．⑤⑧B．①③⑤⑧C．⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑥13．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；达到平衡时，，则下列说法不正确的是A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．A容器比B容器中X的转化率大C．打开K一段时间达平衡时，A的