第三单元物质构成的奥妙一、原子的构成：原子核(＋)质子：1个质子带1个单位正电荷；中子：不带电电子：1个电子带1个单位负电荷核外电子数等于质子数，故原子不带电。1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。有种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。二：相对原子质量Ar：某元素原子的Ar=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。2．相对原子质量Ar=质子数+中子数。三、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：OSiAlFe含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素形成的化学式：Al2O33、物质、元素、分子、原子的区别和联系宏观组成：某物质是由X元素和Y元素组成的。如：水是由氢元素和氧元素组成的。微观构成：某物质是由某分子构成的。如：水是由水分子构成的。某分子是由X原子和Y原子构成的。如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。4、元素符号的意义：A.表示某元素；B.表示一个某原子；（C表示某种物质；C适合由原子直接构成的物质）例如：O的意义：H2O的意义：P的意义：Fe的意义：四、离子1、会画1-18号元素的原子结构示意图，及得失电子后的离子结构示意图。如：画出下面两个符号结构示意图：NaNa+2、元素的种类是由质子数决定的；元素的化学性质是由最外层电子数决定的。A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，变成阳离子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子，变成阴离子。3、离子符号。例如，Al3+表示1个带三个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子；Fe2+表示1个带两个单位正电荷的亚铁离子。五、化学式1、定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子。2、意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)；（4）表示一个分子中的原子构成个数；例如：H2O的意义表示：水这种物质；水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。3、单质的化学式：A、非金属气态单质：如氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2B、金属、稀有气体、多数非金属固态单质：直接用元素符号表示表示它们的化学式，如铜片Cu、氖气Ne、红磷P4、化合物的化学式：书写规律：正价左，负价右；氧化物中氧在后；原子个数不能漏；遵循化合价之和为零。六、化合价1、化合价口诀过关。化合价位于符号正上方，数字在前，正负号在后。2、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。3、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。八、相对分子质量:：1、如:CO2的相对分子质量＝NaCl的相对分子质量＝KClO3的相对分子质量＝CaCO3的相对分子质量=2、如:在C2H5OH中,碳元素和氧元素的质量比是：C6H12O6中,氢元素和氧元素的质量比是：3、如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数听写：第四单元：自然界的水一、水的组成1、电解水实验现象：电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，带淡蓝色火焰，正极气体能使带火星的木条复燃。（正氧、负氢）化学方程式：2、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质——可燃性，还原性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有间隔。（热