元素周期表与元素周期律（上）教师：刘廷阁元素周期表与元素周期律（上）元素周期表（一）知识结构一、元素周期表的结构把电子层数目相同各种元素，按排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。1．周期：周期序数＝电子层数，共完全周期）。填表：类别短周期周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数个周期（、、短周期；、、长周期；不排成横行；再长周期不完全周期2．族：（1）由（2）元素周期表的中部从构成的族，叫做主族；族到族10个纵行，包括了构成的族，叫做副族。族和全部副族元素，共六十多种元个主族；个副族；素，通称为过渡元素。因为这些元素都是一个族；一个族（、、，所以又把它们叫做过渡金属。（3）主族元素的族序数＝元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（三个纵行）。）二、元素性质与原子结构1、碱金属元素（1）原子结构元素名称碱金属元素锂钠钾铷铯→；电子层数：由-版权所有北京天地精华教育科技有限公司www.jinghua.com核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数结构异同：核电荷数：异：由→；最外层电子数均为同：个。咨询电话：400-650-7766单质密度逐渐①与氧气反应差异性：Li＋O2（，熔沸点逐渐。。（2）碱金属的化学性质：钠、钾的保存及取用方法：色、氧化锂）；Na＋O2（色、过氧化钠）；②与水反应差异性：（填反应现象）；2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（剧烈）；2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑（＿＿）；2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑（＿＿＿＿、＿＿）③最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH2、卤族元素（1）卤素原子结构示意图：F：（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律②状态：③熔沸点：逐渐（3）卤素单质与氢气反应名称F2Cl2Br2I2反应条件方程式H2＋F2＝2HFH2＋Cl2H2＋Br2光500℃2HCl2HBr生成氢化物的稳定性HF很稳定HCl稳定HBr较不稳定HI＿＿＿稳定NaBr—HIO4；态态态Cl：(随原子序数的递增)态Br：，非金属性I：。最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力NaOHKOHRbOHCsOH①颜色：＿＿色～＿＿色～＿＿＿色～＿＿色（颜色逐渐加深）H2＋I2＝2HI（4）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性逐渐减弱：Cl2＋（5）最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4HBrO4三、核素、同位素科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）2H（氘、D）、、3H（氚、T）和T不稳定、易裂变）（D1、核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。上述1H、2H、3H就各为一种核素。2、同位素：人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、3H三种核素均是氢的同位素。-版权所有北京天地精华教育科技有限公司www.jinghua.com咨询电话：400-650-77663、元素、核素、同位素之间的关系如右图：核素元素核素同位素注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核素，互为同位素。（二）能力训练1．主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（A．相对原子质量和核电荷数C．电子层数和最外层电子数2．同周期的元素，其原子结构相同之处是（A．最外层电子数A．第5周期ⅥA族＋）B．电子层数和中子数D．金属性和非金属性的强弱）C．电子层数C．第6周期ⅠA族）C．第四周期ⅠA族C．Si、P、SD．第四周期ⅦA族D．O、S、ClD．核外电子数）D．第6周期ⅡA族B．核电荷数B．第5周期ⅡA族B．第三周期ⅠA族）B．Na、Mg、Al3．不查周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素，在周期表中的位置是（4．M有三个电子层，则M在周期表的位置是（A．第三周期零族A．F、Cl、Br该元素是（A．锂A．电子数A．6）B．铍B．最外层电子数B．12C．氦C．电子层数）C．26D．30D．钙5．下列各组元素中，属于同一主族的是（6．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，7．核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（8．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（）D．次外层电