化学半周考试题6．下列有关实验操作或判断正确的有①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡馨?④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A．3个B．4个C．5个D．6个7、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是物质转化关系ABCDaFeCl2SO2CH2ClCH2ClAl2O3bFeCl3SO3CH≡CHNaAlO2cFeSCH2OHCH2OHAldCuCl2H2SO4CH2=CH2Al(OH)38、利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法中不正确的是A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③是非氧化还原反应D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强9、常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是＋－aA．某溶液中由水电离出的c（H）＝1×10定为14－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：＋2－－3c（Na）＝2c（CO3）＋2c（HCO3）＋2c（H2CO3）C．将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶＋－液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）>C(Na)>c（A）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）＋10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl－2＋2＋＋－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是2＋A．甲溶液含有BaC．丙溶液含有Cl－B．乙溶液含有SO42－D．丁溶液含有Mg2＋11、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是+A、电池放电时Na从b极区移向a极区B、每消耗3molH2O2，转移的电子为3molC、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D、该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O12、NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：NM－3关于NM－3和D－58的叙述，错误的是．．A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同．D－5813、将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为A、2：3：2B、3：2：2C、1：2：3D、3：2：126．（18分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。AFBCDE甲同学认为此套装置用于合成物质X，D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是，C装置中盛放的液体药品是。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察得知。（3）若F装置中盛放的药品是答出改进方案；若无，此问可不答_。本实验有无