化学能力训练（34）1.以下说法中不正确的是()A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点C.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便D.光导纤维除用于通讯外，还可用于医疗、信息处理等许多方面。2.有关材料的用途不正确的是()A.高温结构陶瓷可以制造耐酸装备B.氧化铝陶瓷不可以用于制造耐高温装备C.氮化硅陶瓷可以制造轴承D.光导纤维可用于传能传像、照明等3.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这类柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的。这类材料是()A.氧化铝陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢4.碳化硼(B4C)陶瓷硬度大，具有化学惰性，据此判断，以下不能作为碳化硼陶瓷用途的是()A.作耐磨材料B.作光滑材料C.制切削工具D.制钢化玻璃5.(11分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高功能的古代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于________族，与A本家但绝对原子质量比A小的元素B的原子结构表示图为________________________________________________________，A与B在原子的电子层结构上的相反点是_________________________________。(2)易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是__________________。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在充足的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①分别写出生成D和F的化学反应方程式：_________________________________。②要将纯碱高温熔化，以下坩埚中不可选用的是()A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚(4)100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状态下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是__________。6.(13分)(2010·上海，27)工业消费纯碱的工艺流程表示图如下：完成以下填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A________，B__________。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。(3)工业消费纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的景象是____________________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其缘由是_____________________________________。(4)碳酸化后过滤，滤液D最次要的成分是__________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是______________________________________________________。(5)氯碱法流程中氨是循环运用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为_________________________________________________。滤液D加石灰水前先要加热，缘由是__________________________________________。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为____________________________________________。答案：1.C2.B3.B4.BD5.(1)ⅣA最外层均有4个电子(2)氢氟酸SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(3)①SiO2＋Na2CO3eq\o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓②ABC(4)50%6.(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子(5)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(