高二上册化学寒假练习高二上册化学寒假练习导读：不要为学习而找各种懒惰的理由。下面是应届毕业生小编为大家搜集整理出来的有关于高二上册化学寒假练习，想了解更多相关资讯请继续关注考试网!一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.在某温度时，测得纯水中的[H+]=2.4×10-7molL-1，则[OH-]为( )A.2.4×10-7molL-1B.0.1×10-7molL-1C.1.0×10-142.4×10-7molL-1D.[OH-]无法确定解析：无论在什么条件下，纯水中[H+]=[OH-]。答案：A2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A.[H+][OH-]乘积不变B.[H+]增加C.[OH-]降低D.水电离出的[H+]增加解析：由H2O??H++OH-，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H+]增大，电离平衡逆移，[OH-]减小，即H2O电离出的[H+]降低，但溶液中[OH-][H+]不变。答案：D3.室温下，水的离子积为1×10-14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为( )A.10-14B.10-7C.5.56D.5.56×108解析：1L水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1000/18)∶(1×10-7)=m∶1，m=5.56×108。答案：D4.25℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，KW不变C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低D.将水加热，KW增大，[H+]不变解析：向水中加入稀氨水，增大OH-浓度，水电离平衡逆向移动，A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-，[H+]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确;向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误;将水加热，KW增大，[H+]、[OH-]均增大，D项错误。答案：B5.(2011安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-，在不同温度下，其离子积分别为KW(25℃)=1.0×10-14mol2L-2，KW(35℃)=2.1×10-14mol2L-2，则下列叙述正确的是( )A.[H+]随着温度的升高而降低B.在35℃时，[H+]>[OH-]C.水的电离程度α(25℃)>α(35℃)D.[OH-]随温度升高而增大解析：35℃时的KW大于25℃时的KW，说明升高温度水的电离平衡右移，[H+]、[OH-]都增大，但是仍相等。答案：D6.(2011肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是( )编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH解析：A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。答案：D7.(2011莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存解析：强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。答案：D8.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )A.A为非电解质B.A是强电解质C.A是共价化合物D.A为弱电解质解析：A熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。答案：B9.下列电解质的电离方程式中正确的是( )A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na++H++CO32-B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na++H++SO42-C.NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Naa++H++SO42-D.H2S的水溶液：H2S??2H++S2-解析：A项，H2CO3是弱酸，故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项，H2SO4是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项，HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，C项正确;D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。答案：C10.(2011平顶