2012届高二化学《化学反应原理》辅导练习7化学反应的方向和限度董小玉张金富1.下列说法正确的是A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程将导致体系的熵增大C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质液态时熵值最大2.判断下列反应的熵值增加的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D.Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)3.以下自发反应可用能量判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol4．下列说法正确的是A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行5．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·Lˉ1、0．3mol·Lˉ1、0．2mol·Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol·Lˉ1）A．Z为0．3B．Y2为0．4C．X2为0．2D．Z为0．46．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是A．正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2mol/（L·min）B．正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2mol/（L·min）C．正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1．5mol/（L·min）D．正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1．5mol/（L·min）7．能够充分说明恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2∶1∶2B．容器中SO2和SO3的浓度相同C．容器中SO2、O2、SO3共存D．容器中压强不随时间的变化而改变8．可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥9.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g）+2B(g）2C(g）。反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和是C的物质的量的2倍，则这时A的转化率为A.30%B.50%C.60%D.70%10．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是A．A(g)＋B(g)C(g)B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)D．以上都达到平衡11．一定温度下将1molSO3放入1L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数是A．0.36B．0.68C．0.45D．0.4712．（多选）下列哪种说法可以证明反应．N2＋3H22NH3已达到平衡状态A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成13．（多选）在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是A．x的值为2B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1D．D的体积分数为25%14.（多选）一定温度下，向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体，发生反应：X（g)+2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比微微1：2：2D.单位时间消耗0.1molX时则生成0.2molZ15.写出下列反应的平衡常数的表达式①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)______