灵璧中学2015~2016学年第二学期第一次月考高一（实验部）化学卷满分100分，考试时间90分钟。命题人：徐理想校对人：杨宁可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷选择题（共计48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共计48分）1．下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族(除H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素2．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B.和都含有34个质子和中子C．和分别含有44和46个质子D.和互为同位素3．下列与F–具有相同质子数和电子数的微粒是()A．NH4+B．NH2–C．NH3D．Na+[来4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是()A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A．B．C．D．6．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为()A．n＋8B．n＋16C．n＋18D．n＋327．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX＋含有电子的物质的量是（）A.（m-n）w/mmolB.（m-n-1）w/mmolC.（m+n）w/mmolD.（m-n+1）w/mmol8．下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是()A.氯化氢不易分解B.氯化氢溶于水发生电离C.液态氯化氢不导电D.氯化氢的水溶液显酸性9．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2YZ410.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W11．下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低12．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法都不正确13.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差26B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维15.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强16.能说明Cl比S的非金属性强的是（）=1\*GB3①Cl2比S容易与H2化合；=2\*GB3②Cl2能与S2-发生置换反应；=3\*GB3③酸性：HClO3>H2SO3；=4\*GB3④与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多；=5\*GB3⑤Cl2比S单质熔、沸点低⑥酸性：HCl>H2S；只有=4\*GB3④B.=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④C.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③D.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4