有关过氧化钠得计算专题一、过氧化钠与二氧化碳得反应2Nａ2O2+2ＣO2=2Na2CＯ3+O22×78ｇ2×10６g△ｍ＝56ｇ(固体得质量差)２Ｌ1L△V=1L（气体得体积差)结论:⑴若有２ｍolCO2参与反应,固体质量增重5６g⑵Na２O2与CO２反应时,减少气体得体积等于生成Ｏ2得体积,等于参加反应得ＣＯ2体积得一半。小结:此类题目可以用差量法进行计算。练习1:某容器中通入VLＣO2,再加入少量Na2O2后,气体缩小到ＷL,则被吸收得CO2得体积（气体体积均为相同条件下测定)就是A、(V-W）LB、2（V-Ｗ)LC、(2Ｖ-W)ＬD、２WＬ练习２：将10ｇCO2与CO得混合气体,通过装有足量过氧化钠得干燥管,反应后干燥管得总质量增加了5、６ｇ，则原混合气体中ＣO２得质量分数为Ａ.３2%B.44％C.56%D．88%练习3:标准状况下，将20LCO2与CO得混合气通过足量得Na2O2粉末，在相同状况下,气体体积减少到16Ｌ,则原混合气体中ＣO得体积为A．4LB.8LC．12ＬD.1６L练习４：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻璃管中,发现导出得气体质量变为３8、４g,则有多少过氧化钠参加了反应?二、过氧化钠与水得反应2Na2O2＋2H2Ｏ＝4NaOH+Ｏ2↑2×78ｇ４×４０g△m=4g2Na２O2＋2H2O(g)＝４ＮaOH+O22L1L△Ｖ＝1L结论:⑴若有2molH2Ｏ参与反应,则固体质量增重4ｇ⑵Na２O2与H2O(g)完全反应时,气体减少得体积等于生成Ｏ２得体积,等于参加反应得H２O(g）得一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习：在一定条件下，使H2与O2得混合气体２6ｇ充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量得固体Na2Ｏ２反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2与H2得质量。三、过氧化钠与CO２与H２Ｏ得反应2Na2Ｏ２+２ＣO2=2Ｎa２CＯ3+O２2Nａ2O２+2H2Ｏ＝４NaＯH+Ｏ２↑结论:ＣO2、Ｈ2O(g）与足量Nａ２O2反应,混合气体减少得体积恰好为混合气体原体积得一半,与混合气中气体得物质得量得比无关。练习1:20０℃时,11、６gＣO２与水蒸气得混合气体与足量得Ｎa2O2充分反应后,固体质量增加了3、6g，则原混合气体得平均相对分子质量为A、5、8B、1１、6Ｃ、18、8D、23、2Na２O２先与ＣＯ２反应,反应后,如Na2O2还有剩余,才与H2O(ｇ)反应。练习2:1mｏｌ过氧化钠与２mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭得容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留得固体物质就是Ａ、Nａ2CO3BNａ２O2、Na2ＣＯ3C.NaOH、Na２ＣO3D．Na２O2、NaOH、Na2CO3练习３:1ｍol二氧化碳与1mol水蒸气得混合气体通过1、5mol过氧化钠(100℃以上),充分反应后,①有哪些物质生成，它们得物质得量分别为多少?②过氧化钠增重多少克？答案：产物为Nａ2CO3（1mｏl）、NaＯH(１mｏl）、O2(0、75ｍol)过氧化钠增加得质量为２9g。练习４:在一定条件下,加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出得气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气,则碳酸氢钠与过氧化钠得最佳质量之比就是Ａ.42:３９B．８4：39C.2１：３9D.无法确定ﻫ四、ＣO与Ｈ2完全燃烧后得产物与Na2O２反应得计算〖讨论1〗aｇH2在O2中完全燃烧,将其燃烧产物(Ｈ2Ｏ)通过足量得Ｎa2O2固体,能使Na2O２固体质量增加多少克？2H2+O22H2O２H2Ｏ+２Nａ2Ｏ2＝4NaOH＋O２↑∴H2+Na２O２=2NaＯH〖结论１〗agＨ２在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O)通过足量得Nａ2Ｏ2固体,恰好能使Ｎa2O2固体质量增加ａg。〖讨论2〗agCO在Ｏ2中完全燃烧,将其燃烧产物(CO2)通过足量得Na２O2固体,能使Ｎa２Ｏ２固体质量增加多少克？2CＯ+O22CO22CO2+2Na2O2＝2Na2CO３+O２∴ＣO+Nａ2Ｏ2=Nａ2CO３〖结论２〗agCＯ在O2中完全燃烧,将其燃烧产物（CO2)通过足量得Ｎa２O2固体，恰好能使Ｎa2O2固体质量增加ag。规律:凡分子组成符合通式(CO)m(H2)n得物质,Ｗg该物质在O2中完全燃烧，将其燃烧产物(CO２、Ｈ2O）通过足量得Na2O２固体后，固体增重必Wｇ（即燃烧前最初物质得质量)。中学阶段常见得符合这一关系得物质有：1、无机物：CＯ、H2及CO与H2得混合气;2、有机物:甲醛(CH２O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2Ｈ4O2)、甲酸甲酯(Ｃ２H4O2）、乳酸C3H６O3、葡萄糖(Ｃ6Ｈ1２O6)及果糖(C6Ｈ12O6)等。练习1:CＯ与Ｈ2