生活中，水常用来灭火实验一、滴水点火过氧化钠是钠的重要化合物，我们在第一节就学习了钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠。它们的反应条件是什么？它们的性质有什么差异？物理性质：阅读思考与交流内容，回忆氧化钙的性质重要字眼：氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应CaO+H2O＝Ca(OH)2CaO+CO2＝CaCO3CaO+2HCl＝CaCl2+H2O1、氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠的性质Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O从“滴水点火”的实验可知，过氧化钠能与水反应，那么，他们的反应产物是什么？以下我们通过实验来验证它们的反应产物。课本P55的实验3-5完成以下表格（学案中的表格）操作步骤（2）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑用途：拓展阅读：过氧化钠具有强氧化性，是一种强氧化剂，因为-1价的氧易得电子。过氧化钠能做漂白剂，其漂白原理是：Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O22H2O2＝2H2O+O2↑真正起到漂白作用的是反应生成的H2O2。[练习]1、往反应后的澄清溶液滴加石蕊试液，现象。2、在过氧化钠与水的反应中，氧化剂是，还原剂是。二氧化碳也能点火，你信吗？（3）实验三、CO2点火（3）过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2用途：讨论1、比较氧化钠、过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式（投影方程式）Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2说说有哪些不同，过氧化钠反应产生氧气的本质原因又是什么？分析：反应规律：根据前面的分析，写出过氧化钠与HCl反应的化学方程式。（4）过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O讨论2、过氧化钠是不是碱性氧化物？[练习]3、等质量的过氧化钠分别与足量的水、二氧化碳、盐酸反应产生的氧气物质的量之比。拓展练习、1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子为mol，每生成1mol氧气转移的电子数为mol。小结：①这节课我们主要学习了氧化钠与过氧化钠的性质，在学习是注意它们的性质对比，更要注意他们性质不同的本质原因。②记住有关氧化钠和过氧化钠的化学方程式。懂得利用氧化还原的原理分析问题的本质。③反应规律：-1价的氧易自身氧化还原而产生氧气。④懂得透过实验现象看本质。谢谢