2018—2019学年度第一学期期中考试高二理科化学试题考试时间:90分钟分值:100分可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Ag-108一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）。1.可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤3．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1D．一个碳原子的质量为12g4.下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl5．下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）A．Na2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液D．NaOH溶液6．下列离子方程式正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、SO42—、K+、OH—B．Na+、H+、NO3—、SO42—C．Al3+、HCO3—、K+、OH—D．Fe2+、NH4+、Cl—、OH—8.8NH3 + 3Cl2===6NH4Cl + N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（） 8 ：3   B．213 ：136   C．34 ：213  D．213 ：349．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Al2O3B．Fe2O3C．AlCl3D．Cu10．下列关于钠的说法中错误的是（）A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质B．钠元素以化合态存在于自然界中C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D．金属钠有强还原性11.“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要.下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅12.关于氯气的叙述中,下列说法正确的是（ ）A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气可以与铁反应生成FeCl2C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物13.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄14．下列操作不能用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4靠近D．气体与浓盐酸产生白烟15．区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱16．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为517．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3mLD.用托盘天平称得某物质的质量为13.15g18．下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤（）A．③⑤①②④B．⑤①②③④C．⑤②③①④D．②①③⑤④19．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl20、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO421．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（）A.AlCl3B.NaHCO3C.FeSO4D.K2SO422．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（