化学反应原理试题第页共NUMPAGES5页深圳中学2007-2008学年度第五学段考试试题科目：化学模块：化学反应原理考试时长：90分钟命题人：邓星汉审题人：王东文注意事项：1、用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案答在答题卷上，答在试题卷上无效（特殊规定除外）。2、可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、Cl-35.5、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A、可逆反应B、化合反应C、离子反应D、气体反应2．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl3．下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A、碳酸钠B、氯化铵C、硫化钠D、醋酸钠4．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是A、Na2CO3B、Al2(SO4)3C、NaClD、CH3COONa5．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A、NaHCO3B、FeCl3C、KClD、AlCl36．同温同物质的量浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是A、大于B、小于C、等于D、不能确定7．在0.1mol/LK2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，应向溶液中加入一定量的A、H2OB、CO2气体C、HCl气体D、KOH固体8．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强9．下列说法中正确的是A、平衡常数的大小与起始浓度有关B、K值越大,反应的转化率越小C、K值越大，反应的转化率越大D、温度越高，K值越大10．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1-2个选项符合题意。）11．下列描述中不符合生产实际的是：A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极12．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-–2e-＝ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述正确的是A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、Zn是负极，Ag2O是正极D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应13．H(g)＋H(g)===H2(g)；△H=－435.7KJ/mol，这个式子说明的意义是A、氢原子的能量比氢分子的能量低B、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量C、1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7KJ能量D、2mol氢原子结合成1mol氢分子要吸收435.7KJ能量14．将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（）A、c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D、c(Na+)=c(OH-)>c(CH3COO-)=c(H+)15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A.、11:1B、9:1C、1:11D、1:916．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为A、4×10-3mol·L-1B、2×10-3mol·L-1C、1×10-3mol·L-1D、1×10-7mol·L-117．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B、将容器体积