第七章化学动力学(１)练习题一、判断题:1、在同一反应中各物质得变化速率相同。2。若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应得速率就是各基元反应速率得代数与。3.单分子反应一定就是基元反应、4.双分子反应一定就是基元反应。5.零级反应得反应速率不随反应物浓度变化而变化。6。若一个化学反应就是一级反应,则该反应得速率与反应物浓度得一次方成正比、7、一个化学反应进行完全所需得时间就是半衰期得２倍、8.一个化学反应得级数越大,其反应速率也越大。9.若反应Ａ+BY+Z得速率方程为:r=kcAｃB,则该反应就是二级反应,且肯定不就是双分子反应。10。对于一般服从阿累尼乌斯方程得化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温度有利于生成更多得产物。11.若反应(1)得活化能为E1,反应(２)得活化能为E2,且E1＞E２,则在同一温度下k１一定小于k２。１2.若某化学反应得ΔｒUm<０,则该化学反应得活化能小于零、1３。对平衡反应AY,在一定温度下反应达平衡时,正逆反应速率常数相等。14.平行反应,k１/k２得比值不随温度得变化而变化、15.复杂反应得速率取决于其中最慢得一步、1６.反应物分子得能量高于产物分子得能量,则此反应就不需要活化能。17.温度升高。正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变。二、单选题:1.反应3Ｏ22O3,其速率方程-ｄ［O2］/dt=k[Ｏ3］2［O2］或d[O３]/dｔ＝k＇［O３］2[Ｏ２],那么k与k'得关系就是:(A)2k=３k＇;(B)k=k＇;(Ｃ)3k=2k';(D)½k=⅓ｋ’、2.有如下简单反应aA+ｂＢdD,已知ａ＜b〈d,则速率常数ｋA、kB、kD得关系为:(Ａ);(B)ｋA〈kB〈kD;(C)kA〉kB〉ｋＤ;(D)。3、关于反应速率r,表达不正确得就是:(A)与体系得大小无关而与浓度大小有关;(B)与各物质浓度标度选择有关;(Ｃ)可为正值也可为负值;(D)与反应方程式写法有关。4。进行反应A+2D3Ｇ在２98K及2ｄｍ3容器中进行,若某时刻反应进度随时间变化率为0.3moｌ·s-1,则此时Ｇ得生成速率为(单位:mｏｌ—1·dm3·s—1):(A)0.15;(B)0。9;(C)0、4５;(D)0、２。5.基元反应体系ａA+dDｇG得速率表达式中,不正确得就是:(A)-d［A］/ｄt=ｋA[A]a[D］d;(B)—d[D]/dt=kD[Ａ]a［Ｄ］d;(C)d[G］/dt=kG[G］g;(D)d[G]/dt=kG[A］ａ[D]d。６、某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间为ｃ0/k,该反应级数为:(A)零级;(B)一级;(C)二级;(D)三级。7、某一基元反应,2A(ｇ)＋Ｂ(g)E(g),将2ｍｏｌ得A与1mｏl得B放入１升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时得反应速率与反应起始速率间得比值就是:(A)1∶２;(B)1∶4;(C)1∶6;(D)１∶８。8、关于反应级数,说法正确得就是:(Ａ)只有基元反应得级数就是正整数;(B)反应级数不会小于零;(Ｃ)催化剂不会改变反应级数;(Ｄ)反应级数都可以通过实验确定、９.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成８7。5%得时间t1与反应完成5０％得时间t2之间得关系就是:(A)t1=2t2;(Ｂ)ｔ１=４ｔ2;(C)t1＝７t２;(D)t１=５t2、1０.某反应只有一种反应物,其转化率达到７5％得时间就是转化率达到５0％得时间得两倍,反应转化率达到6４％得时间就是转化率达到x%得时间得两倍,则x为:(A)32;(B)3６;(C)4０;(D)60。１1。有相同初始浓度得反应物在相同得温度下,经一级反应时,半衰期为t１／2;若经二级反应,其半衰期为t1/2',那么:(A)ｔ１/２=t1／2＇;(B)t１/2>t1/2';(Ｃ)t1／２<t１/２’;(Ｄ)两者大小无法确定。12.某一气相反应在500℃下进行,起始压强为ｐ时,半衰期为2秒;起始压强为0。1p时半衰期为２0秒,其速率常数为:(Ａ)０.5ｓ—1;(B)０.5dm3·mｏl-1·s-１;(C)31、69ｄｍ３·mol-１·s—1;(D)3１。69ｓ-1、13.起始浓度都相同得三级反应得直线图应就是(c为反应物浓度,n为级数):14.某化合物与水相作用时,其起始浓度为1mol·dｍ－3,１小时后为０.５mｏｌ·dm—3,２小时后为0、25ｍoｌ·dｍ—３。则此反应级数为:(Ａ)０;(B)1;(Ｃ)2;(D)3、15.某反应速率常数k=2、31×10—2ｍoｌ-1·dm３·s－１