人教版高二化学教案多篇【说明】人教版高二化学教案多篇为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。高一人教版化学教案篇一【教学目标】1、知识与技能：初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。3、情感态度与价值观：通过对实验方案的设计初步形成科学探究的精神。【教学重难点】1.教学重点：常见物质的检验和鉴别的方法。2.教学难点：实验方案的设计，物质检验的解题方法。【教学过程】活动一：生活中的化学1、请你说说身边常见的化学物质。例如：、、、、、、、、等。2、请你用最简单的方法鉴别出上述几种物质。活动二、合作过关----巧辩试剂第1关：任选一种试剂鉴别两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们？①，②，③，④，⑤，⑥……归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。第2关：加入一种试剂鉴别现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。(小组交流讨论并发言，请学生到讲台进行演示实验)所加试剂现象HClCa(OH)2NaCl第3关：不加任何试剂即可鉴别现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。要求：1、小组讨论，团队合作设计实验方案。2、利用实验药品和仪器进行探究实验。(实验药品：A、B、C、D四瓶试剂。实验仪器：试管若干、滴管4支)3、记录实验现象，鉴别出四瓶溶液。组长汇报实验方案和结论。ABCD溶液名称活动三、我会整理1、鉴别物质的常用方法：物理方法：看、闻、溶……化学方法：①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。活动四、科技前沿1、酒精测试仪2、指纹识别仪3、便携式DNA分析仪高二化学教案篇二【学习目标】1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法4、了解钠、钾的焰色反应【基础知识】一、单质钠1、物理性质：色、有金属光泽的固体，质、密度，熔点。2、化学性质：（1）与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。（2）与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。（3）与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜？结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠名称[高考资源网]过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3稳定性比较比稳定三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称水溶性均溶于水，溶解性：>溶液酸碱性水溶液均显性，同浓度碱性：>热稳定性稳定不稳定稳定性：>与盐酸反应[Ks5u。com]与盐酸反应剧烈程度：>与CaCl2溶液现象相互转化2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3鉴别方法五、焰色反应钠——色钾——色（隔着蓝色钴玻璃）操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。①②③④⑤⑥⑦⑧【典型例题】1、下列关于钠的叙述错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠在空气中燃烧生成Na2OC、钠与氧气化合时作还原剂D、钠在自然界中只能以化合物的形式存在2、对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B、该反应中Ti元素被氧化C、该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D、TiCl4是还原剂3、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热D、配成溶液后通入CO24、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A、除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B、相同条件下，碳酸钠的溶解